Dosage d'un détartrant pour cafetière

[invite67c38467]

Bonjour à tous,
J'ai un problème avec un exercice sur le dosage, à première vue je comprenais l'exercice, mais là je suis complètement perdu, alors qu'il n'a pas l'air très difficile. En fait je dois mal lire les questions. Voici l'exercice :

Les détartrants pour cafetière vendus dans le commerce contiennent, comme seule espèce chimique ayant un rôle acido-basique, de l'acide sulfamique NH₂SO₃H_(s). On veut déterminer le pourcentage en masse d'acide sulfamique d'un tel détartrant. Pour cela, on prépare 100mL d'une solution (S) contenant 1,00g de détartant. L'équation de dissolution dans l'eau de l'acide sulfamique est :
NH₂SO₃H_(s) + H₂O ==> NH₂SO_3^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)
On dose V=10,0mL de la solution (S) ainsi obtenue avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c = 0,100 mol.L^-1

1. Ecrire l'équation de la réaction chimique du dosage.
2. Le volume à l'équivalence est de 9,9mL. Déterminer la quantité de matière nA d'acide dans le volume de solution dosée, puis dans la solution (S).
3. En déduire la masse d'acide correspondante.
4. En déduire le pourcentage en masse d'acide sulfamique dans le détartrant étudié.

Je trouve :
1. H3O+ + HO- ==> 2H2O
2. 9,9 * 10^-4 mol puis 9,9 * 10^-3mol
3. 1,1 g ! ! ! ! ! C'est plus que les 1,00g à la base.
4.

Et vous que trouvez-vouz
Merci d'avance
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[invite364f36a1]

la masse molaire de NH₂SO₃H est de 97 g.mol^-1

[invite67c38467]

Merci.
Du coup, on trouve :
3. 0,96g
4. 96%
Ça ne fait pas un peu beaucoup ?

[moco]

100mL d'une solution (S) contenant 1,00g de détartant. L'équation de dissolution dans l'eau de l'acide sulfamique est :
NH2SO3H(s) + H2O ==> NH2SO3-(aq) + H3O+(aq)
On dose V=10,0mL de la solution (S) ainsi obtenue avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration c = 0,100 mol.L-1

1. Ecrire l'équation de la réaction chimique du dosage.
2. Le volume à l'équivalence est de 9,9mL. Déterminer la quantité de matière nA d'acide dans le volume de solution dosée, puis dans la solution (S

Ton dosage consomme 9.9 mL de NaOH 0.1 M, donc engage 0.99 millimole de NaOH, ce qui a détruit 0.99 millimole d'acide, donc 0.097 g d'acide. cet acide était contenu dans 10 mL de solution.
Dans 100 g de solution, il y avait 10 fois plus de matière, donc 9.9 millimole ou 0.97 g d'acide.
Comme prévu, ta solution a presque 1% d'acide dissous. Elle a exactement 0.97%.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0324077b]

Les détartrants pour cafetière vendus dans le commerce contiennent, comme seule espèce chimique ayant un rôle acido-basique, de l'acide sulfamique

je laisse d'autres meilleurs que mois corriger les exercices scolaires : mais qui doit corriger les enoncés faux ?

il serait plus juste de dire UN detartrant pour cafetiere contient de l'acide sulfamique : car ce n'est pas une generalité

le dernier detartrant dont j'ai vu l'etiquette etait de l'acide tartrique

les livres scolaire manquent de details pratiques et quand on croit que les enoncés d'exercice en donnent c'est a moitié faux