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tampon ammonium formiate



  1. #1
    Jonsi

    tampon ammonium formiate


    ------

    Bonjour, je dois faire 250mL solution tampon de 200 mM de formiate d'ammonium pH 10.
    J'ai à ma disposition :
    - acide formique 89-91 % M=46.03 g/mol 1L=1.19 kg
    - Ammoniaque 25% 1L=0.91 kg

    Voici comment j'ai réalisé mes calculs :
    Pour l'acide formique j'ai pris 90%. 1 litre de solution pèse 1190 g. Donc dans ma solution j'ai 0,9 x 1190 = 1071g d'acide formique
    Je tire la concentration molaire de la solution à l'aide du poids moléculaire, ce qui me donne : 1071/46.03 = 23.27 M
    J'ai besoin d'une solution de 250 mL à 200 mM, donc ça me donne (200x250/1000)/23.27 = 2.15 mL
    Pour l'ammoniaque, on procède de la même façon :
    1 litre de solution pèse 910g. 0,25 x 910 = 227.5 g de NH3 dans un litre de solution. Je divise ceci par le poids moléculaire : 227.5/17=13.38 M
    J'ai besoin d'une solution de 250 mL à 200 mM, donc ça me donne :
    (200x250/1000)/13.38 = 3.74 mL

    Donc je mélange les 2.15 mL d'acide formique avec les 3.74 mL d'ammoniaque, j'ajoute de l'eau, j'ajuste le pH à 10 et je complète au trait de jauge.

    Est-ce que cela vous parait correct ?

    -----

  2. #2
    dggchim

    Re : tampon ammonium formiate

    Bonjour Jonsi,

    2,15 ml c'est ok pour moi
    ammoniaque = NH4OH MM=34
    En mélangeant la base et l'acide conjugué en même proportion ton pH = PKA ici PKA NH40H= 9,25 donc tu ajuste avec le ph-m ou tu calcules via la formule les proportions théoriques
    http://forums.futura-sciences.com/thread214983.html

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