Potentiel redox de H2O2 / O2 et Co3+ / Co2+

[invite76b0fc04]

Bonjour ma question est simple, pouvez vous m'indiquer les potentiels standars redox du couple H202 / O2 et Co3+ / Co2+ s'il vous plait merci car je cherche à vérifier que l'eau oxygénée est bien un oxydant permettant d'oxyder le Co II en Co II . Merci
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[invite364f36a1]

E (O₂ / H₂O₂ ) = 0.695 V

E ( [Co(H₂O)₆]³⁺ / Co(H₂O)₆²⁺ ) = 1.84 V

[moco]

Si tu cherches à oxyder le Cobalt(II) en Cobalt(III), tu peux utiliser l'eau oxygénée. Cela marche très bien. Mais l'eau oxygénée n'est pas oxydée en O₂, comme tu le crois. Elle se fait réduire en H₂O. Il faut considérer le couple H₂O₂/H₂O.

Mais c'est un peu plus compliqué que cela, car l'opération ne se fait pas en un temps. Tout d'abord le cobalt(II) doit être complexé pour se faire oxyder en cobalt(III). Et cette oxydation se fait en plusieurs étapes. Tout d'abord on fabrique un complexe de cobalt(II) avec 6 ligands autour du Cobalt. Puis on fait intervenir l'oxygène de l'air ou l'eau oxygénée. L'un des ligands s'en va et Il se forme alors un complexe intermédiaire instable comprenant deux atomes de cobalt liés par un pont Co-O-O-Co. Puis la liaison -O-O- se casse, et le cobalt se fait oxyder en même temps. Un ion H⁺ se fixe sur l'oxygène. Et il se forme une complexe de Co(III) comprenant au moins un ligand OH.

Tu vois qu'il y a au moins 3 étapes dans cette oxydation de Co(II) à Co(III). Le potentiel redox de Co³⁺/Co²⁺ ne sert pas à grand-chose.

[invitee29503a5]

Si tu cherches à oxyder le Cobalt(II) en Cobalt(III), tu peux utiliser l'eau oxygénée. Cela marche très bien. Mais l'eau oxygénée n'est pas oxydée en O₂, comme tu le crois. Elle se fait réduire en H₂O. Il faut considérer le couple H₂O₂/H₂O.

Mais c'est un peu plus compliqué que cela, car l'opération ne se fait pas en un temps. Tout d'abord le cobalt(II) doit être complexé pour se faire oxyder en cobalt(III). Et cette oxydation se fait en plusieurs étapes. Tout d'abord on fabrique un complexe de cobalt(II) avec 6 ligands autour du Cobalt. Puis on fait intervenir l'oxygène de l'air ou l'eau oxygénée. L'un des ligands s'en va et Il se forme alors un complexe intermédiaire instable comprenant deux atomes de cobalt liés par un pont Co-O-O-Co. Puis la liaison -O-O- se casse, et le cobalt se fait oxyder en même temps. Un ion H⁺ se fixe sur l'oxygène. Et il se forme une complexe de Co(III) comprenant au moins un ligand OH.

Tu vois qu'il y a au moins 3 étapes dans cette oxydation de Co(II) à Co(III). Le potentiel redox de Co³⁺/Co²⁺ ne sert pas à grand-chose.

Que pensez-vous de l'utilisation de NaClO ou NaClO3 pour la purification des solutions sulfatées. Est-il judiciable d'utiliser H2O2 par rapport aux compsés chlorés??? Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite01230ca4]

Bonjour,

J'ai une autre question se rapportant à cette oxydation du cobalt (II) :
Que se passe-t-il si en plus de H2O2 et de hexaaquacobalt (II), on ajoute du tartrate de potassium et de sodium?

C'est une réaction qu'on a fait en TP et je ne vois pas quel complexe on peut former. on observe une coloration verte lorsqu'on ajoute le cobalt à la solution de H2O2 + tartrate, suivit d'un dégagement gazeux puis d'une coloration rose.

Merci pour votre aide