bonjour, j ai un exercice d elecrochimie melé avec le pH et je ne vois pas vraiment comment je dois faire
une pile electrochimique est decrite par la reaction suivante
H2(g) + 2AgCl (s) => 2H+ (aq 1M) + 2Cl- (aq 1M) + Ag(s)
la Fem de cette pile est de +0.34v a 25c° lorsque la pression de H2 fau 1atm calculer le pH de la solution
merci de m aidez
bonjour,
est ce que t'as la concentration en cl- et la valeur du potentiel standart: E° ?
Si oui, tu dois pouvoir utiliser l'équation de nernst pour en déduire le pH.
sauf que je ne vois pas comment on pourais faire intervenir el ph dans la formule de nernst
très simple...
1°)
si t'as le E° du couple Ag+/ag tu utilise nernst (je pense que [cl-] n'intervient pas dans celle-çi car au final on a les 2 réas:
ag+ + 1e- --> Ag(s)
2H+ + 2e- --> H2
------------------
2Ag+ + H2 --> 2Ag + 2H+
l'équation de nernst associée a cette équation d'oxydo réduction est donnée par
la pile à hydrogène étant une pile de référence, E°2H+/H2, le nombre d'électrons échangés est de 2 (RT/"2"F)
E(mesuré, o,34v dans ton cas)=E°ag+/ag + (RT/2F)ln ([ag+]² * PH2 (1atm ici))/([H+]²
la formule c'est E=E°+(0,06/n)log(P(pour pression)H2)/ ([Cl-]²*[H+]²))
-log([H+])=pH donc tu transforme l'équation pour avoir pH
oups, j'ai oublié Ag+, dsl
tin quel site pourri pour écrire des réponse
bref , je vais voir avec le "code"
ou ton E° est celui dune pile à l'argent (Ag+/Ag), et tu dois aussi faire bien gaffe a pas te tromper quand à la [Ag+]..... (c'est la concentration initiale en argent que tu dois écrire ici!!! en faisant gaffe que 2 Ag+ réagissent (2 E- echangés d'ou le 2 au dénominateur du terme en RT....)Code:RT [Ag+]² PH2 E=E°+----*LN------------ 2F [H+]²
EDIT et tu tire [H+] évidemment ^^ et puis le PH....
