Dosage manganimétrique

[invite6df089fb]

Bonjour a tous. j'ai rencontré un petit problème dans un exercice d'application dans un cours de chimie:
Il me demande d'écrire l'équation de la réaction des deux couples rédox suivant:
Mno4-/Mn2+ et SO4²-/SO2.
Il faut dire que j'ai le corrigé, mais même avec j'ai pas compris comment il a procédé.
Dans le corrigé il y a marqué
(première demi-équation :
2X( 8H3o+ + 5é + Mno4²- ----> Mn²+ + 12H2o)
Donc, j'ai pas compris pourquoi il a ajouté H3O+
Deuxième demi-équation:
5X(6H2O + SO2 ------> SO4²- + 2é + 4H3O+
dans cette demi-équation j'ai pas compris pourquoi il a ajouté H2O
Peut être que sa vous semble un peut débile mais j'ai pas compris donc si vous pouvez m'expliquer cela
Et merci d'avance.
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[invite634cd675]

Comment écrire une demi-équation redox en milieu acide (ceci est une méthode, plus pratique que "chimique", puisqu'on ne calcule pas le nombre d'oxydation):

• équilibrer en élément subissant l'oxydo-réduction (ex: Mn)
• équilibrer en O par ajout de H₂O
• équilibrer en H par ajout de H⁺ (ou H₃O⁺ en contre-balançant par H₂O)
• équilibrer en charge par ajout de e^-

Essaie ça et dis-nous si tu comprends mieux.

[invite6df089fb]

Comment écrire une demi-équation redox en milieu acide (ceci est une méthode, plus pratique que "chimique", puisqu'on ne calcule pas le nombre d'oxydation):

• équilibrer en élément subissant l'oxydo-réduction (ex: Mn)
• équilibrer en O par ajout de H₂O
• équilibrer en H par ajout de H⁺ (ou H₃O⁺ en contre-balançant par H₂O)
• équilibrer en charge par ajout de e^-

Essaie ça et dis-nous si tu comprends mieux.

AH oui! merci beaucoup pour ta réponse je commence a avoir une idée bien claire! Merci de m'avoir répondu même si la question n'était pas TOP