Bonjour, j'aurais besoin de fabriquer du Fe2+ pour pouvoir faire réagir de l'or dissous dans de l'eau régale.
Je me demande comment il serait possible d'en faire, je n'ai que du Fe3+ et du Fe.
De plus, j'aimerais savoir quelle serait la concentration optimale de solution de FeSO4 pour réagir avec l'ion Au3+.
Merci beaucoup pour vos éventuelles réponses!
sachant que fe(2+) + e- = fe(3+) et que fe(II) c'est du fe rouillé...
atta ce que j'ai dis au sujet de la formule est faut. c'est fe(III) + e-= fe(II)Envoyé par soileil
m'en veut pas je suis une quiche en chimie mais pour se qui du feII c'est vraiment de la rouille, le feIII est vert je croix
bonjour,
le fer II est vert, le fer III est de couleur rouille.
On obtient du fer II par réaction entre le fer 0(métal) et le fer III.
La réaction se produit d'elle même et un excès de fer n'est pas gênant puisqu'il reste à l'état solide.
La réaction est facile à écrire car Fe perd 2 électrons récupérés par 2 ions Fe3+, on obtient doc uniquement des Fe2+.
Bonsoir
le sulfate de fer II est tres courant et peu cher.
tu peux reduire le fer III il y a beaucoup de reducteurs envisageables.
Merci beaucoup pour vos réponses, ça m'a beaucoup éclairée.
