Acide sulfurique dans de l'eau

[invited7cd4587]

Bonsoir,

J'ai une question : Pourquoi l'ajout d'acide sulfurique dans de l'eau produit de la chaleur, alors que l'ajout de thiosufate de sodium Na₂S₂O₃ pentahydraté refroidit l'eau ?

Merci.

Foxdeltasierra
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[HarleyApril]

l'addition d'acide sulfurique dans l'eau correspond à l'hydratation des protons
cette réaction est très favorable, il y a un trop plein d'énergie quand on la fait, d'où un dégagement de chaleur

quand on dissout un sel, il faut d'une part détruire l'édifice cristallin, mais d'autre part, les ions se solvatent
le premier effet nécessite de fournir de l'énergie, alors que le second en produit
selon les sels, on peut avoir échauffement ou refroidissement

en espérant t'avoir éclairé ...

[invited7cd4587]

Bonjour,

Merci de ta réponse mais je ne suis débutant en chimie et je n'ai pas tout compris

Juste une question pour éclaircir tout ça, peut-tu me donner les equations bilan de la réaction STP ?

La 1ère : H2O + NaOH -> ????
La 2ème : H2O + Na2S2O3 -> ????

Car en fait en cours je sais l'expliquer en utilisant les énergies de laison DH-O, DO-O etc... quand la variation d'énergie du système est négative -> Chauffage et inversement...

[invite83d165df]

Bon, d'abord, l'acide sulfurique c'est H2SO4 et pas NaOH, je pense que c'était un lapsus...

Tu as H2SO4 => 2 H+ + SO4--, disociation. Mais tu as surtout
H+ + xH2O => H+,xH2O, la forme solvatée (tu connais certainement la forme avec x=1 : H3O+, qui est utilisée comme raccourci d'écriture).
La seconde étape est très exothermique : H+ a une densité de charge très importante, qui va donc attirer fortement les dipôles de solvant.

Dans l'autre cas, tu as Na2S2O3 => 2 Na+ + S2O3--
Les ions ayant une densité de charge plus faible, tu vas avoir des interactions moins fortes avec les dipoles. Donc une hydratation moins exothermique.

[A voir en vidéo sur Futura]