Dissociation d'un acide dans l'eau

[Non inscrit]

Bjr,
Quelle est l'équation de dissociation d'une solution d'acide sulfurique H2SO4 de concentration C=5.10-3 mol.L-1 ?
Et la concentration en ions H + et SO24- ?
Merci de m'aider.
Pierre
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[benji17]

Bjr,
Quelle est l'équation de dissociation d'une solution d'acide sulfurique H2SO4 de concentration C=5.10-3 mol.L-1 ?
Et la concentration en ions H + et SO24- ?
Merci de m'aider.
Pierre

Non mais tu le fais exprés ou quoi ? tu as la réponse a ta 1ere question dans la question2!
Aprés pour la question2, fais un tableau d'avancement pour commencer!

[moco]

Voyons, Benji ! Modère-toi !
Ce n'est pas si simple.
La dissolution de H₂SO₄ dans l'eau donne d'abord des ions H⁺ et HSO₄^-.
Mais la 2ème dissociation n'est pas complète. Elle donne lieu à un équilibre :
HSO₄^- <--> SO₄^2- + H⁺,
et la constante d'équilibre est de K_a2 = 1.02 10^-2

Si on a une solution de 0.005 mole de H₂SO₄ dans 1 litre, on produit 0.005 mole de H⁺ par la première dissociation, et un supplément de x mole de H⁺ issu de la 2ème dissociation.
[H⁺] = 0.005 + x
[HSO₄^-] = 0.005 - x
[SO₄^2-] = x
K_a2 = 0.0102 = x(0.005 + x)/(0.005 - x)
Cela donne une équation du 2ème degré :
x² + 0.0152 x - 5.1 10^-5 = 0
dont la solution est : x = 0.0028.
Donc : [H⁺] = 0.005 + 0.0028 = 0.0078
pH = 2.108

[invitefe7df1f9]

Salut !
Je suis tout à fait d'accord avec moco ! sauf pour le fait que pKa₂=1,20.10^-2
++

[A voir en vidéo sur Futura]