Chimie en solution

[invite02647c09]

Bonjour !

Je suis en train de réviser mes partiels et il y a qqch que je ne comprends pas et cela me bloque complètement.

Pour les solutions d'acide fort ou faible, on me demande de calculer le pH.
Donc ya toute une méthode et juste à la fin, il faut choisir entre 2 équations :

Si Co > 100 ka : pH = 1/2 (pKa - log Co)
Si 0,1 Ka < Co < 100 Ka : pH : - log Co


Et ce que je ne comprends pas, c'est comment savoir si la valeur de Co (qui elle est en mol/L) et supérieur ou inférieur à 100 Ka.

Dans mon cours, ils disent : Ka > 100 à partir de 10^-8
Mais quand je relie mes exercices, je n'ai pas l'impression qu'ils ont respecter cette règle.
Y a t il un calcul à faire ou 100Ka correspond à une valeur peut etre ?


Merci de vos réponses ^^
-----

[moco]

Comment veux-tu qu'on te réponde ? On ne sait pas de quels exercices il s'agit.
Mais bon, ce chiffre de 100 est une approximation. Tu trouveras des gens qui préconisent d'utiliser 10 à la place de 100.

[invite441f4daf]

Sinon tu fais comme moi:
*si tu as un acide fort (type HCl, H₂SO₄ ect.. c'est-à-dire qui n'ont pas de pK_A de donnée), tu appliques bêtement pH=-log[H⁺]
*si tu as un acide faible (type acide organique c'est-à-dire où on te donne un pK_A), tu applique bêtement pH= 1/2 (pK_A-log[H⁺])

Moi je ne cherche pas plus loin que ça ^^. Je me suis jamais fais avoir avec ça.