de la masse molaire a l'alcane

[invite87cc3695]

Voici quelques questions sur lesquelles j'ai des difficultés, merci de bien vouloir m'aider :

Un hydrocarbure a pour formule générale CxHy. Il renferme 85.7% en masse de carbone.
1. Trouver la relation existant entre x et y.
2. a) Sachant que la molécule renferme 5 atomes de carbone, que sa chaîne est linéaire et qu'elle présente l'isomérie Z/E, quel est le composé cherché ? On donnera sa formule semi-développée.
b) Quelle est la masse molaire de ce composé

Réponses :

1. 12x + y = MM

2. a) C5H10
b) 5 x 12 = 60
85.7% x MM = 60 <-> MM = 60 / 0.857
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[invitee46eb9c9]

Salut je ne suis pas sur de comprendre ton probleme ... Tu a les réponses et tu ne sait pas comment on les trouve?

Si oui M(H)=1 et M(C)=12 donc M(CxHy)=x.M(C)+y.M(H)
Puis si ton alcane est linéaire et qu'il présente une isomérie Z/E se doit etre en fait un alcène (double liaison entre 2 C) avec la double liaison placé entre le 2 et le 3 C ou au milieu . En écrivant la formule tu trouve bien C5H10

M(C5H10)=10+12*5=60

Je ne vois pas a quoi sert l'indication sur le pourcentage en C à part à vérifier tes résultat.

En espérant t'avoir aidé

[HarleyApril]

pour moi, 5*12 + 10 = 70, mais tu as peut être eu droit à une réduction tarifaire
blague à part, ça tombe bien, parce que 60/0.857 fait également 70

cordialement

[invitee46eb9c9]

Faut jamais se fié au correction j'avais oublié!

[A voir en vidéo sur Futura]