exercies à faire

[invitef9543712]

bonjour,
Je ne comprend pas cette série d'exercices pour demain
pouvez vous m'aider s'il vous plait?

1) On considère la combustion complète du butane (C4H10 )

Parmis les bilans qui suivent un seul correspond à cette transformation. lequel?
Argumente ta réponse.

A: butane --> dioxyde de carbone + eau
B: dioxyde de carbone + eau --> butane + dioxygène
C: butane + dioxygène --> monoxyde de carbone + eau
D: butane + dioxygène --> eau + dioxyde carbone

2) Indique si les équations de réaction suivantes sont équilibrées. Argumente tes réponses.

A: C3H8 --> 3CO2 + 4H2O


B: 2H2 + O2 --> 2H2O


C: 2C4H10 + 8O2 --> 8CO2 + 10H2O


3)Comment se "lisent" les équations chimiques suivantes?
On rappelle que CH4 est la formule chimique de la molécule de méthane et C4H10

celle de la molécule de butane.

A: 2C + O2 --> 2CO


B: CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2H2O


C: 2C4H10 + 14O2 --> 8CO2 + 10H2O


merci beaucoup
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[invitebe5b95e4]

salut
juste quelque piste pour t'aider
1.quand tu brule qqc, tu apporte de l'O2, et du produit du CO2
2.pour équilibrer une réaction, commence par regarder si tu retrouves de chaque coté, le même nombre de carbone, oxygene, hydrogene, ...
et si ce n'est pas le cas, tu rajotes des coefficients devant pour équilibrer des 2 cotés. Commence par l'oxygene, puis le carbone, et l'hydrogene en dernier
3.pour a dernière question, je pense qu'il faut justeque tu remplaces les formules chimique par les noms des molécules

[invitef9543712]

merci de ces conseils, je vais essayer

[invitef9543712]

pour le 3)
c'est:
A: 2 molécules de carbone + 1 molécule de dixygène --> 2 molécules de dioxyde de carbone

b: 1 molécule de méthane + 2 molécules de dioxygène --> 1 molécule de dioxyde de carbone + "je trouve pas"

c: 2 molécules de butane + 14 molécules de dioxygène --> 8 molécules de dixyde de carbon + "je trouve pas"

est-ce que ce que j'ai mit est juste?
merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef9543712]

quelqu'un peut m'aider

[invitebe5b95e4]

le "je ne trouve pas" c'est de l'eau

[invitef9543712]

merci beaucoup
j'ai fait le 1) il ne me reste plus que le 2)
il est difficile, pouvez vous m'aider un petit peu s'il vous plait?

[invitebe5b95e4]

pour la première, tu peux remarquer qu'il manque des oxygènes du coté des produits, tu les mets sous forme de O2
la deuxième est bonne, le compte est bon des 2 cotés
la troisième : en carbone c bon, par contre tu as trop d'oxygene du coté des produits, tu ajuste donc en modifiant le coefficient devant le O2

[invitef9543712]

merci beaucoup
c'est très bien expliqué.
pouvez vous me dire si mon exercice 3 est juste s'il vous plait