2nde >> Mole & divers.

[invitebc1c0720]

Bonjour à tous !

J'ai 4 exos à faire, 2 sur les masses et volumes molaires, 1 sur le laiton et 1 sur les mélanges de gaz.
J'ai déjà regardé tout ça mais j'ai pas mal de problèmes...
Les voilà :

exo 1 :
j'ai trouvé des réponses mais je suis incapable de les expliquer...
Un flacon contient 700 mL de gaz dioxygène. Dans les conditions de l'éxpérience, le volume molaire gazeux vaut 24,0 L.mol^-1
1. Calculer la quantité de dioxygène contenu dans le flacon.
>> 700 mL de gaz dioxygène
volume molaire gazeux = 24,0 L.mol^-1
2. En déduire la masse de dioxygène correspondante.
>> masse journalière = 1,17*10³ tonnes

exo 2 :
dans cet exercice je suis complètement perdue !
La synthèse industrielle de l'ammoniac gazeux s'effectue à partir de diazote et de dihydrogène. La masse journalière de diazote consommée dans une usine est de 1,19*10³ tonnes.
1. Calculer la quantité de diazote utilisé chaque jour
>> ?
2. En déduire le volume de diazote utilisé chaque jour dans des conditions où le volume molaire des gaz est égal à 25 L.mol^-1.
>> ????? aucune idée !
3. Mesuré dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume d'ammoniac gazeux obtenu est le double du volume de diazote utilisé. Calculer la quantité, puis la masse d'ammoniac obtenu chaque jour.
>> ...

exo 3 :
dans la 3° question, j'ai compris à peu près ce qu'il fallait faire, mais ça s'arrète là :s
Le laiton est un alliage composé de cuivre et de zinc. Une masse de 50,0 g de laiton contient une quantitéde cuivre n_cu = 0,47 mol.
1. Déterminer les masses de cuivre et de zinc présents dans cet échantillon.
>> apparement il y a la réponse dans l'énoncé mais je ne trouve pas le calcul !
2. Calculer les pourcentages massiques de cuivre et de zinc dans cet alliage.
>> vous allez dire qu'en 2nde c'est grave mais je ne comprends rien aux pourcentages !!!
3. Calculer la quantité de zinc, puis les pourcentages molaires de cuivre et de zinc dans cet alliage.
>> Je pense qu'il faut déjà que je calcul la quantité totale des métaux avant d'effectuer les calculs des pourcentages mais bon...

exo 4 :
C'est toujours les mêmes questions, je trouve toujours autant de réponses...
Un flacon de volume 5,0 L renferme 0,150 mol de dioxygène gazeux et 0,050 mol de diazote gazeux.
1. Quelle est la quantité totale de gaz contenu dans le flacon ?
En déduire la valeur du volume molaire dans les conditions de l'expérience.
>> J'ai trouvé que le volume molaire d'un gaz était indépendant de sa nature mais je ne voie pas en quoi ça me sert... :$
2. Déterminer la masse de gaz contenu dans le flacon.
>> ?!
3. Quelle est la masse volumique du mélange ?
>>

Merci d'avance à qui acceptera de m'aider ! Je suis complètement perdue !!!
-----

[persona]

Je crois que tu n'as pas bien compris les questions.
Exo1 : 1.On demande la quantité, c'est-à-dire le nombre de moles de dioxygène.
2. Pour trouver la masse, il suffit de multiplier le nombre de moles trpivé par la masse molaire (tu crois vraiment que 0,7 L de dioxygène pèsent 1,17 millions de kilogs ?)
Exo 2 : Là aussi, on te demande le nombre de moles de diazote consommé, que tu trouveras en divisant le masse de diazote par la masse molaire du diazote
etc., etc.
Je te conseille vivement de revoir les définitions des grandeurs qui entrent en jeu !

[invitebc1c0720]

Je suis désolée mais je ne comprends pas ce qu'il faut faire

[invitebc1c0720]

up SVP :s

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite87cc3695]

est-tu sur d'avoir apris ton cours ? car la notion de quantité de matiere est primordiale pour la suite de tes études.

1) utilise ta formule de ton cours : n = V/ Vm ( tu a toutes les données )
Tout en fesant attention aux conversions.

[dggchim]

Bonjour

Tu n'as pas compris le sens de la question:
Un flacon contient 700 mL de gaz dioxygène.
Dans les conditions de l'éxpérience, le volume molaire gazeux vaut 24,0 L.mol-1
Cela veut dire d'une mole de gaz(ici O2) prend un volume de 24 litres.

1. Calculer la quantité de dioxygène contenu dans le flacon.Ici, sous-entendu en mole
SOIT 24L correspond a 1mole d'O2
Donc 700ml correspond à ......... mole d'O2

[invite5efae0e1]

Bonjour
exo1
1.utilise la vormule V=n*Vm
donc on a V=700mL soit 0.700L
Vm= 24.0Lmol-1
alors n=V/Vm ceux qui te donne 0.0292mol environ
2.m=n*M
donc m= 0.0292mol*32g/mol-1
PS= g trouver M en faisant 2*M de l'oxygene qui est de 16.
BON COURAGE POUR LA SUITE

[invitebc1c0720]

D'accord ! merci !
justement, on a pas de cours là-dessus, je ne connaissait donc pas les formules !
Je rédige cet exercice et si j'ai des problèmes, je vous redemenderais !
merci beaucoup !!!!!

[invitebc1c0720]

Bonjour
exo1
1.utilise la vormule V=n*Vm
donc on a V=700mL soit 0.700L
Vm= 24.0Lmol-1
alors n=V/Vm ceux qui te donne 0.0292mol environ
2.m=n*M
donc m= 0.0292mol*32g/mol-1
PS= g trouver M en faisant 2*M de l'oxygene qui est de 16.
BON COURAGE POUR LA SUITE

Coucou !
j'ai compris mais j'ai un petit problème :
je pense avoir compris que :
V = ce que le flacon contient
Vm = volume molaire gazeux
mais
n = quantitée de dioxygène ?
m = masse de dioxygène correspondant ?
M = ?


Edit' > et aussi, je ne comprends pas le "g/mol-1", je pensais que c'était g/mol ou g*mol-1 !?

[invite751056e1]

Coucou !
j'ai compris mais j'ai un petit problème :
je pense avoir compris que :
V = ce que le flacon contient
Vm = volume molaire gazeux
mais
n = quantitée de dioxygène ?
m = masse de dioxygène correspondant ?
M = ?


Edit' > et aussi, je ne comprends pas le "g/mol-1", je pensais que c'était g/mol ou g*mol-1 !?

M c'est la masse molaire, qui s'exprime en g.mol^-1 qui peut aussi s'ecrire g/mol ! Capito ? (j'me met à l'italien...)
NB: je suppose que c'est une faute de frappe de la part de cici55!

[invitebc1c0720]

Capito !
Gracie (a)

[invitebc1c0720]

j'utilise les mêmes formules pour le 2 ?

[invite87cc3695]

bonjour a vous Manonnette !
Je vous donne quelques indictions pour l'exo 2 sans vous donner les réponses

1. Effectivement tu va utiliser la meme formule que dans l'exercice 1
( soit n = m / M)

Dans l'énoncé on te donne m ( la masse journaliere de diazote )
De plus tu sais qu'il s'agit de diazote, par consequent tu en déduis la masse molaire ( si tu ne la connais pas par coeur, ce qui est normal, tu va rechercher cela dans la classification périodique des éléments )

Tu a donc toutes les données pour trouver la quantité de matière de diazote utilisé chaque jour

Toutefois fais bien attention a convertir la masse qui t'ai donnée dans l'énoncé .

2. tu utilise ecore une fois la meme formule que dans l'exercice 1
( soit n = V / Vm )

Tu connais n grâce a la question 1 et Vm t'ai donner donc il te reste plus qu'a calculer.

Voila a tes calculettes, bonne chance !

[invitebc1c0720]

Donc :

1. n=1,19*10^3/28 (14*2 pour le diazote)
. =42,5

2. 42,5=V/25
. <=> V=42,5/25


c'est ça ?

[invite5efae0e1]

ouii effectivement benji17 tu as raison je suis desolé manonnette

[invite87cc3695]

Tu a oublier de convertir la masse en tone en g manonnette !
sinon le raisonnement est bon

[invitebc1c0720]

dans le 1 ou le deux ?

[invitebc1c0720]

donc finalement ça fait ça : ?

n = 1,19*10⁹ / 28

= 0,17 ?