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Mole



  1. #1
    MagStellon

    Mole


    ------

    Bonjour,

    J'ai fais un exercice et j'ai un petit problème :
    (J'avais trouvé auparavant 2,78.10^-3 mol d'acide acétysalicylique)

    On me dit Quelle est la quantité de matière de carbone provenant de l'acide acétysalicylique présent dans un comprimé ?

    J'ai fais,

    100% M( acide acétysalicylique = C9H8O4) => 180g/mol
    x => 108.0 G/mol ( M de C )

    Je trouve 60 % ce qui veux dire que 60 % du comprimé est composer de C donc a partir de la, je fais

    100 % du comrimé => 2.78 x 10^ -3 mol
    60 % = > y

    y = 1.67 x 10^-3 mol donc j'en conclut qu'il y a 1.97 x 10^ -3 mol de carbone dans le comrimé...

    Et en faite non, s'il y a 2.78x10^-3 mol de C9H8O4, il y a 2.78x10^-3 mole de C.. Je comprends pas

    -----
    Une théorie nouvelle ne triomphe jamais. Ce sont ses adversaires qui finissent par mourir.

  2. #2
    Iloa

    Re : Mole

    Salut,

    Je trouve ton raisonnement bien complique...
    Dans une mole d'acide, il y a 9 moles d'atomes de carbone (cf formule brute de l'acide).
    De la, tu deduis la quantite de matiere de carbone dans un comprime puis la masse que cela represente.
    La derniere ligne me semble fausse. s'il y a une mole de C9H8O4, il y a 9 moles de C...

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