mole

[invite6a62304e]

Bonjour ! Voilà on est entré dans un chapitre et je ne comprend vraiment rien dutout !C'est pour celà que j'aurais besoin de votre aide !

Le chlore naturel est constitué des isotopes :
35
Cl : 75,77%; M=34,969 g.mol-1
17

37
Cl :24.23%; M=36.966 g.mol-1
17

On considère une quantité de matière de 100 moles d'atomes de chlore naturel.
a) Quelles quantités d'atomes de chlore 35 et de chlore 37 contient-elle ?
b)Quelle est sa masse ?
c)Calculer la masse molaire "atomique" de l'élément chlore et comparer la valeur trouvée à celle qui figure dans la classification périodique ( rabat de couverture ).

Voila si qlqn pourrait m'apporter qlqs informations et expliquations ... Merci d'avance
-----

[HarleyApril]

dans 100 moles d'atomes de chlore tu as 75,77 mol d'atomes de l'isotope 35 soit encore 75,77*N atomes de l'isotope 35 (avec N = nombre d'Avogadro)
tu devrais sans peine calculer la masse que ça représente

idem avec l'isotope 37

tu fais la somme de deux et tu as la masse de tes 100 moles d'atomes de chlore
en divisant par 100 tu auras la masse d'une mole d'atomes de chlore
oh, comme c'est marrant, ça fait comme celle qu'est sur ton livre !