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Mole et titrage



  1. #1
    charly

    Mole et titrage


    ------

    Bonjour a tous .
    Considerons une réaction d'oxydo reduction .
    On preleve regulierement , durent la réaction V de la solution .
    On la titre a l'aide d'une reaction de titrage , et on obtient des Volumes equivalent . En partant du principe que deux moles du reactif de titrage est necessaire pour consomé une mol de solution a titré .
    La reaction de titrage met en evidence l'apparition d'un produit qu'on notera A .
    Le reactif de la solution de titrage sera noté B
    na = 2nb
    V.Ca = 2.( cb*Veq )
    ca = 2.(cb*Veq) /v

    Le raisonement est il bon ? ( je pense que oui , ce n'est pas pour un exercice en particulier , juste pour verifier que j'ai bien compris le raisonement pour un controle , merci )

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    charly

    Re : Mole et titrage

    Personne n'est inspiré , j'ai besoin d'aide , y a une controle demain !

  4. #3
    lyapounov

    Re : Mole et titrage

    salut.

    je ne suis pas sur d'avoir compris la question mais pour moi
    ta formule est juste DANS LA SOLUTION DE TITRAGE.

    Dans le milieu réactionnel tu ne peux pas conclure sur la concentration exacte car ton milieu évolue au cours du temps (et pendant les mesures)

    au pire tu péleves tes échantillons en reperant le temps, tu t'assures que la réaction ne se continue pas dans l'echantillon et tu le doses.

    Résultat : mesure DISCRETE de la concentration de A sans garantie qu'entre deux mesures il ne s'est pas passe des choses que tu n'as pas vues
    La logique sert à prouver, l'intuition sert à créer. H Poincaré

  5. #4
    charly

    Re : Mole et titrage

    C'est juste , on ne peux pas trouver la conscentration final du produit . On peux le determiner par le caclule ? Avec les coeficients stoechiometrique , on peux faire na = nb en fonction des coeficient stoechiometrique , et du volume globale .... ca marcherais ?

  6. A voir en vidéo sur Futura

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