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La mole



  1. #1
    jacotte_eden

    Red face La mole


    ------

    bonjour, je suis en seconde. J'ai redoublé et l'année dernière je ne comprenais rien au mole et cette année c'est de nouveau pareil. Quelqu'un pourrait m'expliquer clairement et avec aucune complication comment utiliser la masse molaire!
    Svp répondez moi! Merci d'avance.
    Jacotte_eden

    -----

  2. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : La mole

    Petites comparaisons pédagogiques :

    Concernant la mole elle-même

    une paire = 2 entités
    une dizaine = 10 entités
    une douzaine = 12 entités
    une centaine = 100 entités
    une myriade = 10000 entités
    une mole = 6.1023 entités

    concernant la masse molaire :

    -un oeuf pèse environ 60g, une douzaine d'oeufs pèse donc 12x60 = 720g. Les oeufs pèse donc 720g par douzaine

    -un atome de carbone pèse environ 2.10-23g (et wai, c'est pas beaucoup et pas pratique à mesurer), une mole de carbone pèse donc 2.10-23 x 6.1023 = 12g (c'est beaucoup plus pratique). On dira que le carbone pèse 12g par mole, ou encore que sa masse molaire (sa masse par mole) est de 12g/mol.

    La masse molaire permet de connaitre combien d'entités sont présentes dans une masse données d'un produit pur. Par exemple, dans 1g de carbone, j'aurais 6.1023 x 1/12 = 5.1022 atomes de carbone (sa masse molaire étant de 12g/mol comme je l'explique plus haut). Si je veux transformer tout ce carbone en dioxyde de carbone (CO2), il me faut 1023 atomes d'oxygène (deux fois plus que d'atomes de carbone). La masse molaire de l'oxygène étant de 16g/mol, 16 x 1023 / 6.1023 = 2,667g seront necessaire.
    On peut raisonner encore plus simplement en nombre de mole, sans faire appel au nombre d'atomes : 1g de carbone, c'est 1/12 = 0,08333 mole, il me faut 2 fois plus de mole d'oxygène, soit 0,1667 mole, donc une masse 16*0,1667 = 2,667g

    En chimie, c'est le nombre d'équivalents qui compte (dans l'exemple précédent, un équivalent de carbone pour 2 équivalents d'oxygène) mais on mesure la masse. La masse molaire permet de faire le liens entre le nombre d'équivalents et les masses à peser

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  3. #3
    jacotte_eden

    Re : La mole

    j'ai pas tout compris. donc tu dis ":Par exemple, dans 1g de carbone, j'aurais 6.10^23 x 1/12 [...]"
    Pourquoi tu divises un gramme par sa masse molaire??
    et quand tu dis:
    " La masse molaire de l'oxygène étant de 16g/mol, 16 x 10^23 / 6.10^23 = 2,667g seront necessaire."
    Pourquoi tu multiplie la masse molaire de l'oxygène par 10^23 et tu le redivises par 6.10^23.
    Dans ma tête c'est pas très clair...
    Merci pour m'avoir répondu

    jacotte_eden

  4. #4
    rouviv

    Re : La mole

    bonsoir,
    tes questions ne font qu'une en réalité tu vas voir pourquoi:
    on te dis que un atome de carbone pese 2.10^-23grammes et que une mole vaut 6.23.10^23 ainsi ta masse par mole est 12(c'est a dire 12g/mol
    tu peux ecrire (2.10^23)*(6.23.10^23)=12
    de la meme facon si tu veux connaitre le nombre d'entités dans un gramme de carbone tu peux ecrire
    (2.10^23)*X=1 avec X le nombre d'entité que tu cherches

    tu peux alors ecrire un systeme de deux equations
    2.10^23)*(6.23.10^23)=12
    (2.10^23)*X=1
    tu fais ensuite un produit en croix et tu auras X

    1*(2.10^23)*(6.23.10^23)=12*(2 .10^23)*X
    ainsi X=(6.23.10^23)/12.
    pour ta question avec l'oxygene c'est le meme principe tu connais le nombre d'entités alors tu cherches la masse a laquelle ton nombre d'entités correspond.
    j'espere que ca t'aide...
    cordialement,
    Le coeur a ses raisons, que la raison ne connais pas!

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    mach3
    Modérateur

    Re : La mole

    Par exemple, dans 1g de carbone, j'aurais 6.1023 x 1/12 = 5.1022 atomes de carbone (sa masse molaire étant de 12g/mol comme je l'explique plus haut)
    Dans 720g d'oeufs (exemple précédent avec la douzaine), j'ai douze oeufs. Si je prends 120g d'oeufs, j'aurais 12 x 120 / 720 = 2 oeufs (12 oeufs par douzaine, multiplié par la masse d'oeufs et divisé par la masse d'une douzaine, c'est une règle de trois toute bete).

    Dans 12g de carbone, j'ai 6.1023 atome de carbone. Si je prends 1g de carbone, j'aurais 6.1023 x 1 / 12 = 5.1022 atomes de carbone (6.1023 atome de carbone par mole, multiplié par la masse de carbone et divisé par la masse d'une mole de carbone -sa masse molaire-, c'est exactement la meme chose, une règle de trois).

    Si tu comprends pour les oeufs, tu comprendras pour le carbone

    La masse molaire de l'oxygène étant de 16g/mol, 16 x 1023 / 6.1023 = 2,667g seront necessaire.
    une douzaine de carottes pèse 240g, si j'ai 2 carottes, quelle masse pèsent-elles? masse d'une douzaine de carotte, multipliée par le nombre de carottes et divisée par le nombre de carottes dans une douzaine (12...)

    une mole d'oxygène pèse 16g, si j'ai 1023 atome d'oxygène, quelle masse pèsent-ils? masse d'une mole multipliée par le nombre d'atome, divisé par le nombre d'atome dans une mole

    Si tu comprends pour les carottes, tu comprendras pour l'oxygène

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  7. #6
    jacotte_eden

    Re : La mole

    J'ai réussi à mieux comprendre grâce à vos explications! Je vais les relire encore! Je vais essayé de comprendre ton dernier exemple avec les carottes! Et si par la suite du chapitre j'ai encore des soucis je viendrais vous redemander!
    Merci à vous deux! A bientôt!

    jacotte

  8. #7
    jacotte_eden

    Re : La mole

    j'ai encore des questions!! comment calculer la quantité de matière de molécule?? par ex: du saccharose C12H22011
    calculer la quantité de matiète contenue dans 250g de sacharose.
    calculer la masse de 5,00x10^23 je l'ai fait mais je ne suis pas sûre! j'ai un contrôle vendredi

  9. #8
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : La mole

    d'une part, tu as la quantité de matière
    c'est ce que tu peux tenir dans tes mains
    ici, c'est 250g de saccharose (on n'en profite pas pour lècher les doigts sous prétexte que c'est sucré)

    d'autre part, tu as le nombre de molécules qu'il peut y avoir là dedans et je te garantis qu'il y en a un sacré paquet et même plus
    alors, pour ne pas manipuler les grands nombres, les chimistes ont inventé une unité qui rend le truc plus pratique (comme les oeufs qu'on vend par douzaine)
    donc un nombre de mole, ça fait un résultat compréhensible

    bref, tu as 250g de saccharose
    quel est la masse d'une mole de saccharose ?
    ça se calcule à l'aide de la formule brute parce qu'on connait la masse d'une mole de chaque atome
    donc on fait comme une facture
    12 atomes de C à 12g/mol l'unité .....
    22 atomes de H à 1g/mol l'unité .....
    11 atomes de O à 16g/mol l'unité ....
    et au total, ça nous fait ......

    donc tu connais le poids d'une mole
    tu sais que tu as 250g
    reste à trouver combien ça fait de mole

    on appelle ça une règle de trois

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