La mole

[invitebfa7e614]

bonjour, je suis en seconde. J'ai redoublé et l'année dernière je ne comprenais rien au mole et cette année c'est de nouveau pareil. Quelqu'un pourrait m'expliquer clairement et avec aucune complication comment utiliser la masse molaire!
Svp répondez moi! Merci d'avance.
Jacotte_eden
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[mach3]

Petites comparaisons pédagogiques :

Concernant la mole elle-même

une paire = 2 entités
une dizaine = 10 entités
une douzaine = 12 entités
une centaine = 100 entités
une myriade = 10000 entités
une mole = 6.10²³ entités

concernant la masse molaire :

-un oeuf pèse environ 60g, une douzaine d'oeufs pèse donc 12x60 = 720g. Les oeufs pèse donc 720g par douzaine

-un atome de carbone pèse environ 2.10^-23g (et wai, c'est pas beaucoup et pas pratique à mesurer), une mole de carbone pèse donc 2.10^-23 x 6.10²³ = 12g (c'est beaucoup plus pratique). On dira que le carbone pèse 12g par mole, ou encore que sa masse molaire (sa masse par mole) est de 12g/mol.

La masse molaire permet de connaitre combien d'entités sont présentes dans une masse données d'un produit pur. Par exemple, dans 1g de carbone, j'aurais 6.10²³ x 1/12 = 5.10²² atomes de carbone (sa masse molaire étant de 12g/mol comme je l'explique plus haut). Si je veux transformer tout ce carbone en dioxyde de carbone (CO₂), il me faut 10²³ atomes d'oxygène (deux fois plus que d'atomes de carbone). La masse molaire de l'oxygène étant de 16g/mol, 16 x 10²³ / 6.10²³ = 2,667g seront necessaire.
On peut raisonner encore plus simplement en nombre de mole, sans faire appel au nombre d'atomes : 1g de carbone, c'est 1/12 = 0,08333 mole, il me faut 2 fois plus de mole d'oxygène, soit 0,1667 mole, donc une masse 16*0,1667 = 2,667g

En chimie, c'est le nombre d'équivalents qui compte (dans l'exemple précédent, un équivalent de carbone pour 2 équivalents d'oxygène) mais on mesure la masse. La masse molaire permet de faire le liens entre le nombre d'équivalents et les masses à peser

m@ch3

[invitebfa7e614]

j'ai pas tout compris. donc tu dis ":Par exemple, dans 1g de carbone, j'aurais 6.10^23 x 1/12 [...]"
Pourquoi tu divises un gramme par sa masse molaire??
et quand tu dis:
" La masse molaire de l'oxygène étant de 16g/mol, 16 x 10^23 / 6.10^23 = 2,667g seront necessaire."
Pourquoi tu multiplie la masse molaire de l'oxygène par 10^23 et tu le redivises par 6.10^23.
Dans ma tête c'est pas très clair...
Merci pour m'avoir répondu

jacotte_eden

[invite8c6cbf0b]

bonsoir,
tes questions ne font qu'une en réalité tu vas voir pourquoi:
on te dis que un atome de carbone pese 2.10^-23grammes et que une mole vaut 6.23.10^23 ainsi ta masse par mole est 12(c'est a dire 12g/mol
tu peux ecrire (2.10^23)*(6.23.10^23)=12
de la meme facon si tu veux connaitre le nombre d'entités dans un gramme de carbone tu peux ecrire
(2.10^23)*X=1 avec X le nombre d'entité que tu cherches

tu peux alors ecrire un systeme de deux equations
2.10^23)*(6.23.10^23)=12
(2.10^23)*X=1
tu fais ensuite un produit en croix et tu auras X

1*(2.10^23)*(6.23.10^23)=12*(2 .10^23)*X
ainsi X=(6.23.10^23)/12.
pour ta question avec l'oxygene c'est le meme principe tu connais le nombre d'entités alors tu cherches la masse a laquelle ton nombre d'entités correspond.
j'espere que ca t'aide...
cordialement,

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Par exemple, dans 1g de carbone, j'aurais 6.10²³ x 1/12 = 5.10²² atomes de carbone (sa masse molaire étant de 12g/mol comme je l'explique plus haut)

Dans 720g d'oeufs (exemple précédent avec la douzaine), j'ai douze oeufs. Si je prends 120g d'oeufs, j'aurais 12 x 120 / 720 = 2 oeufs (12 oeufs par douzaine, multiplié par la masse d'oeufs et divisé par la masse d'une douzaine, c'est une règle de trois toute bete).

Dans 12g de carbone, j'ai 6.10²³ atome de carbone. Si je prends 1g de carbone, j'aurais 6.10²³ x 1 / 12 = 5.10²² atomes de carbone (6.10²³ atome de carbone par mole, multiplié par la masse de carbone et divisé par la masse d'une mole de carbone -sa masse molaire-, c'est exactement la meme chose, une règle de trois).

Si tu comprends pour les oeufs, tu comprendras pour le carbone

La masse molaire de l'oxygène étant de 16g/mol, 16 x 10²³ / 6.10²³ = 2,667g seront necessaire.

une douzaine de carottes pèse 240g, si j'ai 2 carottes, quelle masse pèsent-elles? masse d'une douzaine de carotte, multipliée par le nombre de carottes et divisée par le nombre de carottes dans une douzaine (12...)

une mole d'oxygène pèse 16g, si j'ai 10²³ atome d'oxygène, quelle masse pèsent-ils? masse d'une mole multipliée par le nombre d'atome, divisé par le nombre d'atome dans une mole

Si tu comprends pour les carottes, tu comprendras pour l'oxygène

m@ch3

[invitebfa7e614]

J'ai réussi à mieux comprendre grâce à vos explications! Je vais les relire encore! Je vais essayé de comprendre ton dernier exemple avec les carottes! Et si par la suite du chapitre j'ai encore des soucis je viendrais vous redemander!
Merci à vous deux! A bientôt!

jacotte

[invitebfa7e614]

j'ai encore des questions!! comment calculer la quantité de matière de molécule?? par ex: du saccharose C12H22011
calculer la quantité de matiète contenue dans 250g de sacharose.
calculer la masse de 5,00x10^23 je l'ai fait mais je ne suis pas sûre! j'ai un contrôle vendredi

[HarleyApril]

d'une part, tu as la quantité de matière
c'est ce que tu peux tenir dans tes mains
ici, c'est 250g de saccharose (on n'en profite pas pour lècher les doigts sous prétexte que c'est sucré)

d'autre part, tu as le nombre de molécules qu'il peut y avoir là dedans et je te garantis qu'il y en a un sacré paquet et même plus
alors, pour ne pas manipuler les grands nombres, les chimistes ont inventé une unité qui rend le truc plus pratique (comme les oeufs qu'on vend par douzaine)
donc un nombre de mole, ça fait un résultat compréhensible

bref, tu as 250g de saccharose
quel est la masse d'une mole de saccharose ?
ça se calcule à l'aide de la formule brute parce qu'on connait la masse d'une mole de chaque atome
donc on fait comme une facture
12 atomes de C à 12g/mol l'unité .....
22 atomes de H à 1g/mol l'unité .....
11 atomes de O à 16g/mol l'unité ....
et au total, ça nous fait ......

donc tu connais le poids d'une mole
tu sais que tu as 250g
reste à trouver combien ça fait de mole

on appelle ça une règle de trois