oxydation des métaux

[invite05becd0d]

Dans quel cas une réaction chimique peut-elle êtrequalifiée d'oxydation ?
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[invite05becd0d]

pouvez-vous m'aidez s'il vous plaît ??

[invite05becd0d]

Il n'y pas personne ??

[moco]

Monsieur pose une question à 1514.
Il n'est pas content que personne n'ait répondu à 1520.
Et il répète son insatisfaction à 1521.
Monsieur croit quoi ?
Monsieur croit-il que les braves volontaires du Forum sont à sa disposition ?
Monsieur se prend pour qui ?
Monsieur a-t-il des droits ? Et nous des devoirs ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

monsieur est tout nouveau, c'est son premier post, soyons indulgents

il y a oxydation/réduction à chaque fois qu'une réaction correspond à un transfert d'électrons
l'oxydation correspond à une perte d'électrons

Q: mais comment je vais pouvoir retenir ça ?
R: l'oxygène est en haut à droite dans la classification périodique, il a très très envie d'acquérir la stabilité des gaz rares (règle de l'octet)
pour ce faire, il lui faudrait piquer deux électrons
c'est donc un grand voleur d'électrons et on se doute que c'est un oxydant, puisque les mots oxydant et oxygène ont la même racine
(il n'y a que le fluor qui soit plus oxydant)

en espérant
1 que ça aura répondu à ta question
2 que tu seras plus patient la prochaine fois

cordialement

[invited49bf5d4]

Bonjours,

Dans quel cas une réaction chimique peut-elle êtrequalifiée d'oxydation ?

Cette question ne touche pas que les métaux.

L'oxydation est un terme général qui n'implique pas forcément l'oxygène comme on pourrait le croire. Comme le souligne HarleyApril, une oxydation est une perte d'électron pour que l'atome ou la molécule en question se transforme en cation. Je prends pour exemple l'oxydation du sodium par le chlore :

Na => Na⁺ + e^-

Le sodium est dis réducteur. Après son oxydation on obtient l'ion sodium, avec une charge excédentaire positif, Na⁺. Un grand classique.


Une oxydation est toujours couplée à une réduction. En effet, il y a toujours une substance pour capter ses électrons et se transformer en anion.
L'exemple du chlore est un bonne exemple :

Cl + e^- => Cl^-

(Le chlore se présente sous forum d'un gaz toxique diatomique Cl₂)


Il se produits donc entre le chlore et le sodium, une réaction d'oxydo-réduction qui est la suivant :

2Na + Cl₂ => 2NaCl

NaCl est un sel. Un sel est l'union d'un cation et d'un anion pour formé un produit neutre. Ici donc Na⁺ et Cl^-.

Je cite le chlore mais il y a de nombreuse oxydant comme :

le permanganate de potassium KMnO₄
le protoxyde d'azote N₂O
le dioxygène O₂
l'ozone O₃

etc...


Mais aussi de nombreux réducteur :

vitamine C (ou acide ascorbique)
Le saccharose (sucre)
L'éthanol
Le méthanol
La glycérine

etc...

La combustion est une réaction d'oxydo-réduction.

Il y a différent type d'oxydation :

L'oxydation ménagé (ou partiel) : CH₃CH₂OH => CH₃CHO + 2H⁺ + 2e^-

L'oxydation complète (ou total) : CH₃CH₂OH + 3O₂ => 2CO₂ + 3H₂O


Pour conclure et répondre à ta question :

Une réaction peut-être qualifier d'oxydation lors qu'un atome ou une molécule perd perd un ou plusieurs électron. (toujours accompagné à une réaction de réduction).

Voila, je ne soutient pas l'impatience mais j'espère avoir répondu à tes exigences.

Nirvana

[invited49bf5d4]

(il n'y a que le fluor qui soit plus oxydant)

Ben non. L'ozone est bien plus oxydant. Sans parler des oxydants solide.