Bonjour à tous .
J' étudie actuellement ( pour le plaisir ) l' oxydation des métaux et je ne comprend pas pourquoi les oxydes du cuivre forment-ils un dépot compact lié au métal et qui arrete de ce fait l' oxydation alors que ce n' est pas le cas sur d' autres métaux comme le fer ?
Merci d' avance à ceux qui prendront la peine de me répondre .
Salut,
pour le plaisir, je crois me souvenir que l'oxydation du cuivre en particulier est liee a loxygene de lair qui attaque les couches superieures du metal et qui forment une couche interne de structure differente, cad plus attaquable par l'oxygene.
Dans ce cas la reaction est limitee, puisque l'oxygene attaqueur n'atteint pas la couche interne de cuivre attaquable. Et c'est comme ca que les toits des eglises sont verts.
Cas inverse: l'oxydation du fer par l'oxygene qui donne la rouille qui attaque les couches internes, et qui cree des trous dans le metal.
As tu moyen de verifier mes paroles avec les constantes de reactions des différents couples Fe(X)O(Y) (X,Y valeurs entre 1 et 3 je crois) et Cu(X)O(Y) par hasard ?
Ma mémoire peut en effet me faire défaut ...
Cordialement
cette histoire est assez compliquée
dans le cas des oxydes de fer, on observe que le matériaux est poreux
l'oxygène peut ainsi diffuser à travers et attaquer directement
dans le cas de certains oxydes de cuivre, il y a un mécanisme par transfert (et non transport) d'atome d'oxygène dans un sens et de lacune dans l'autre
Merci pour vos réponse .
Harley STP , connaitrais-tu une adresse internet ou je pourrais obtenir plus de détails sur la formation des différents types de couches de composés issus de la corrosion . Ainsi je comprendrais peut etre pourquoi certaines forment une gangue protectrice alors que d' autres ne forment qu' une poudre sans organisation .
