separation Ni (II) et Cu (II)

[inviteee20d677]

Salut!

un de mes ami extrait l'or de bijoux sauf qu'il se retrouve avec des dechets dont des solutions contenant en majorite les chlorures de Ni²⁺ et Cu²⁺. Ne desirant pas payer pour s'en debarrasser et ne voulant pas plus les jetter dans l'evier, j'ai accepter de les recuperer. J'aimerais bien les separer. Avez vous des idees?
J'ai penser a la separation des sulfures, puisse que le nickel et le cuivre ne font pas parti des meme groupes de sulfure (il ne precipite pas au meme pH). Avez vous une meilleur idee? Electroplaquage? Complexation et extraction au solvant organique?

Merci!
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[invitee2bb347d]

réaction des iodures:
Cu2+ + 4I- =2CuI (solide) + I2
le nickel reste en solution

[inviteee20d677]

réaction des iodures:
Cu2+ + 4I- =2CuI (solide) + I2
le nickel reste en solution

le Cu²⁺ est reduit??

[invitee2bb347d]

ben oui.. CuI c'est du Cu(I)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee2bb347d]

évidemment... CuI c'est du Cu(+I)

[invite9c307283]

Bonjour
on peut precipiter le cuivre d'une solution cuivrique par le zinc l'aluminium le magnesium qui eux passent en solution.
A priori la reduction de Cu++ en Cu semble une approche facile.
La séparation par les sulfures est possible.

[invitee2bb347d]

le nickel risque d'être réduit aussi, surout avec Al et Mg

[invite9c307283]

bonjour
effectivement le nickel peut être reduit, c'est une question de quantité de reactif. Vu la difference de couleur des deux metaux et des solutions en ajoutant le reducteur lentement il doit être possible de faire la séparation.
Le nickel devrait se redissoudre s'il reste du cuivre.

[inviteee20d677]

ben oui.. CuI c'est du Cu(I)

J'ai plutot cru a la formation du CuI2... je n'ai pas penser que I- avais la capacite de reduire le Cu2+ en Cu+, enfin.

J'ai penser a une autre methode: comment reagirais le cuivre si je fais le reactif de Fehling? Je sais bien que le nickel aussi va complexer avec l'ammoniaque, mais sera-t'il reduit comme le cuivre par un sucre reducteur?

bonjour
effectivement le nickel peut être reduit, c'est une question de quantité de reactif. Vu la difference de couleur des deux metaux et des solutions en ajoutant le reducteur lentement il doit être possible de faire la séparation.
Le nickel devrait se redissoudre s'il reste du cuivre.

Je ne connais pas mes proportions de Cu2+ et Ni2+ dans ma solution, il y a probablement plus de cuivre mais encore la...

merci!