re sur l affinite

[gruni1]

bonsoir
ma question est la suivante pourquoi l atome de Cl a une affinite electronique plus haute de l atome F ? C'est contradictoire par rapport a leur electronegativite, non ?
Merci
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[invite19431173]

Qu'est ce que tu entends pas affinité electronique ?

[moco]

Tu as raison. L'affinité électron ique de F est plus petite que celle du chlore. C'est bizarre. Mais c'est un résultat de mesure, qu'il faut prendre comme tel. Cl est à 364 kJ/mol, et F à 348 kJ/mol.
Il y a peut-être des explications, mais je ne les connais pas.

[invite19431173]

Cale peut-il avoir à voir avec que fait que Cl est "plus gros", donc les électrons de valences sont plus facilement délocalisable ? En fait, je ne vois pas trop ce qu'est l'affinité électronique...

[A voir en vidéo sur Futura]

[aym]

une histoire d'orbitale non ?

[Jackyzgood]

Remercions notre amis google :

Affinité electronique : C'est l'énergie qui accompagne la capture d'un électron par un élément X pour former l'anion X-

J'ai trouvé une explication, mais cela va soulever une autre question....

Si on regarde ce qu'on appel la charge effective du Chlore et du Fluor, la charge effective est la charge percue par un electron une fois qu'on a pris en compte les effet d'ecran créé par le reste du nuage electronique. On trouve Zeff pour le F=5.2 et pour Cl=6.10 il est donc normal en concidérant ces données que l'affinité electronique de Cl est plus grande que celle de F, mais ce n'est plus en accord avec les electronégativités .....

[Eskarina]

L'affinité électronique et l'électronégativité ne me semblent pas être intimement liées.

L'affinité électronique mesure la capacité d'un élément a capté un électron quand cet élément est dans son état gazeux.
X + 1e- -> X-
Une réaction a lieu. L'affinité électronique est l'opposé de l'enthalpie standard.

L'électronagativité, quand à elle, montre qu'un atome attire les électrons d'une liaison au sein de la molécule. X-<-Y
L'électronagativité est liée à l'énergie de dissociation.