Déterminer la valeur moyenne de l'énergie de dissociation de la liaison O-H dans la molécule d'eau.
Données pour 25°C :
Énergie de dissociation de la liaison H_H : DH-H = 432 kJ mol–1.
Énergie de dissociation de la liaison O=O : DO=O = 493,6 kJ mol–1.
Énergie interne standard de formation de H2O gaz : fU°(H2O, g) = - 240,6 kJ mol
ma question est concernant le cycle de Hess je suis incapale de le faire comme l'exemple de H2O
1/2 O2(g) +H2(g) => H2O(g)
-2DO-H
1/2DO=O
DH-H
2O(g)+2H(g)
la technique c est de faire un "cercle"
donc en partant de ton terme de gauche fais une fleche vers le bas et decompose tout en atomes isoles et neutres, puis tu fais autant de fleches consecutives que necessaires en procedant tres simplement jusqu a obtenir le terme de droite, au dessus de chaque fleche indique le cout energetique (valeur algébrique de l'energie) , ensuite tu fais la somme des énergies = 0 (type loi des mailles) la seule inconnue la dedans est l energie que tu veux au depart , aqt.
oui c bien mnt mais le probleme c'est que pour quoi ils ont fait -2DO-H puisqu'on a reduit le nombre 2
Je te montre le cycle comme je l'ai fait
0.5 O2(g) + H2(g) ---(E1)------> H20 (gaz)
0.5 O2(g) + H2(g) ---(E2)------> O(g) + 2H(g)
O(g) + 2H(g) ---(E3)------> H20 (gaz)
E2 = 0.5 D(O=O) + D(H-H)
E3= fU°(H2O, g)
E1= -2D(O-H)
E1 = E2 + E3 <=> D(O-H) = -0.5 ( 0.5 D(O=O) + D(H-H) + fU°(H2O, g) )
j'espère que ça t'aidera.
