Bonjour,
Demain matin j'ai un exam de thermodynamique et j'ai malheureusement pas comprit le diagramme de Hess, or je suis sur à 100% que je vais devoir en faire.
Est ce que quelqu'un pourait m'expliquer s'il vous plait ?
Je vous remercie d'avance
Aurélie
Slt,
je vais essayer mais comme ça à froid, ça va pas etre facile. (Je peux mieux t'aider si tu as un exemple précis).
Le diagramme de Hess te permet, en utilisant une étape intermédiaire IMAGINAIRE (ou plusieurs), de réaliser ton calcul.
En gros , l'exercice est réalisé de telle manière que tu ne peux pas calculer directement l'enthalpie de la réaction DeltarH(j'ai pris l'enthalpie comme exemple).
Tu vas donc inventer une étape (ou +) dans ta réaction.
En utilisant les données de l'exercice , tu vas pouvoir calculer l'enthalpie de réaction de ton état initial à ton état intermédiaire DeltarH1. Puis tu vas calculer l'enthalpie de réaction de ton état intermédiaire à ton final : DeltarH2.
En fait, base toi sur la thermodynamique : le chemin ne nous interesse pas, c'est uniquement le départ et l'arrivée qui est important.
Petit extrait de cours : La chaleur d’une réaction ne dépend que de l'état initial et de l'état final du système chimique. Elle est indépendante du nombre et de la nature des réactions intermédiaires..
L'enthalpie de ta réaction (Initial ==> final) est égal à la somme des enthalpies intermédiaires.
DeltarH = DeltarH1 + DeltarH2.
Si j'ai pas été trés clair, voici un lien où le diagramme est simplifié (page 13/25) :
http://allos.up.univ-mrs.fr/boulet/e...ermochimie.pdf
si t'as besoin d'aide... hésite pas
(En esperant que j'ai pas semé le chaos)
