on c1=0.002mol/l de MnO4- v1=25 v2=10ml de f2+
pour quoi on n'a pas besoin d'un indicateur coloré?
dans cet exercice il nous demande de construire un tableau d'avancement de la réaction à un moment quelconque du dosage, quelqu'un pouvez m'aider pour dresser ce tableau.
Bonsoir.Peut-être parce que le permenganate se (dé)colore et sert d'indicateur à l'équivalence.Envoyé par houdhoud
Qu'en penses-tu ?
Duke.
salut
pour votre question je pense que tu dois calculer la molarité de votre solution de MnO4- en tenant -donc- compte de la concentration et du nembres d'electrons cedés ou captés par les deux molécules .
en tous les cas je crois que lavencement de cette reaction suit la quantité du nembre de "molles" de Fe2+ ajoutées . j'espere que j'ai pu reppondre suffisament à votre question.
