acide tartrique et permanganate de potassium
bonjour a tous,
avec mon petit frère on a mélange de l'acide tartrique (acide 2,3dihydroxybutanoique de formule C4H6O6 ) et permanganate de potassium (KMnO4) le mélange ne réagi que avec un rajout d'eau , je pense donc que ce sont les ion MnO4- qui réagissent mais je ne sais pas comment ni pour donner quoi. cette réaction produit énormément de chaleur puisque l'eau rentre en ébullition... si vous pouviez m'éclairer sur cette réaction . merci
j'avai oublier de signaler qu'il se produit un degagement de fumée blanche , mais c'est peut etre uniquement de la vapeur
l'acide tartrique est oxydé en CO2 et en eau, le permanganate est un comburant (il peut remplacer l'oxygène et "bruler" les produits organiques). A ce propos, soyez très prudent quand vous faites ce genre de mélange, les réactions peuvent être très vives (flammes).
oki merci pour l'explication et le conseil. mais si il est consommer pour former du co2 et de l'eau il y a pas un problème d'électroneutralités de la solution
tu peux essayer d'écrire l'équation, tu verras que ça colle !
CO2 et H2O sont des molécules neutres
au départ, tu as l'acide tartrique et le permanganate de potassium qui sont également neutres
donc, je trouve que le tout se présente bien !
heu ouai , ba en fais je croyais que lors de la réaction le Mno4- se transformai en Mn++ ...
tu as gagné
le droit d'équilibrer la réaction !
ba j'ai bien essayer lol sauf que ca me fais un truc du genre:
5K+ + 5MnO4- + 4C4H6O6 = 16CO2 + 12H2O + 5Mn++ + 5K+
et la ça va pas...
les demi-équations rédox sont:
MnO4- + 8 H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O
HO2C(CHOH)2CO2H +2H2O =4CO2 + 10H+ +10e-
à toi de finir (H+ est apporté par l'acide tartrique)
