Bonsoir,
Dans un exercice je calcule le pH d'un acide faible et je trouve 6,62 ce qui est supérieur à 6,5 ,ainsi dans le cours je vois que dans ce cas il ne faut pas négliger l'autoprotolyse de l'eau et étudier les deux équilibres simultanément , et c'est précisément ceci que je ne comprend pas.
Merci de votre aide
tu comprends pas comment la faire ou pourquoi il faut la faire ?
sinon , vu que l'autorpotolyse de l'eau fixe à priori le pH à 7, ca pourrait sembler normal de l'étudier quand le pH de ta solution en est proche ... même si j ai jamais vu faire ça, en gros tu traites l'autoprotolyse de l'eau quand tu fais un dosage par de la soude vu que la la reaction sa fait avec H+ (tu regardes la réaction favorisée par la thermo)....
et au fait un pH avec 2 chiffres significatifs , ça ne se fait pas d'ordinaire (on aroudit au 10e près parce que y a d autre phénomène comme la diffusion et autres qui empêche une grande précision sur le matériel et la mesure employés en général)
ça veut simplement dire que ton PH n'est pas fixé "que" par ton acide!,... en fait tu as une sorte de "mélange de deux couples" qui intervient,... le couple de l'eau et celui de ton acide!
L'eau, par son "autoprotolyse" fixe en théorie le PH à 7
[H+]*[OH-]= 10-14
à PH 7,...
[H+]=10-7
or,... le "PH" calculé par ton acide te donne [H+]=10-6,62
ce qui est évidemment très proche de la [H+] théoriquement fixée par l'eau.
Raison pour laquelle tu ne peux pas te contenter de dire que "seul" ton acide fixe le PH!
(tu ne dois donc pas utiliser les formules simplifiées du PH!!!)
