Bonsoir!
Je n'arrive pas à resoudre l'exercice suivant. Si quelqu'un pouvait m'aider!!!
a 25°C, la reaction de corrosion de l'argent metallique par le dioxygene est telle que: 2Ag + 1/2 O2 --> Ag2O.
ΔrG°=-11,4KJ/mol
1) calculer a 25°C, la pression partielleen dioxyène necessaire pour coroder l'argent (R=8,31J/mol.K)
2) A 25°C, y a t'il corrosion de l'argent a l'air?? rappel: air constitué de 21% d'O2
Merci d'avance!!!
toujours pas de volontaire pour mon exercice???
je retente ma chance
http://www.uel.education.fr/consulta...ent/access.htm
Voila un site qui répond a l'exercice, mais je ne comprends toujours pas comment on arrive a la relation utilisée....
grand merci et grand espoir de réponse!!!!
Ag et Ag2O sont deux solides,... ils n'interviendront pas dans une éventuelle constante d'équilibre...
en parlant de constante d'équilibre,... tu as une enthalpie libre standard, la valeur de R, et la température... de là à penser à la relation
ΔrG°=-RT ln K,... y a pas loin à aller!!!!
mais qu'est-ce que K et quelle est sa liaison avec la pression partielle en oxygène?....
pour la seconde question,... je pense que tu dois partir du principe qu'étant à l'air ambiant, la pression totale en AIR est de 1 atmosphère,... sachant qu'il y a 21% de O2 et que ton milieu est probablement considéré comme parfait (PV=nRT) tu peux calculer la pression partielle d'O2 à l'air libre et calculer un ΔG et voir si la réa est spontanée ou non!
(avant de calculer le ΔG, vérifie d'abord si la pression trouvée n'est pas supérieure à celle de l'excercice 1),... si c'est le cas,... alors la réaction est possible et pas la peine de calculer un nouveau ΔG )
