Bonjour a tous,
Voila je suis en plein cours de thermochimie, j'ai compris ce qu'était l'entropie mais je bloque sur l'enthalpie libre, je n'arrive a savoir concrètement à quoi cela correspond. Je vois bien dans mon cours qu'il s'agit d'un critère de spontanéité en fonction du signe de dG, mais je ne comprend pas pourquoi dans mon cours il y a écrit que c'est l'énergie récupérable ??? Bref concrètement je ne sais pas quelle énergie l'enthalpie libre représente, et pourquoi quand dG est négatif la transformation est réversible, et pkoi quand dG est + la réaction est non spontannée ??!
est ce que quelqu'un peut m'expliquer? d'avance merci.
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