Monoxyde de carbone, metaux de transition et orbitales.

[invite986e1a3b]

Bonjour a tous, je viens de m'inscrire sur le forum et je viens vers vous, internautes dévoués, dans l'espoir d'obtenir une réponse.

Voila donc ma question:

Je m’intéresse au CO, je le représente par ses orbitales moléculaires ( une paire sigma S liante/anti liante contenant 4 électrons, une paire sigma P liante/anti liante contenant 2 électrons, 2 paires Pi liantes/anti liantes contenant 4 électrons).

Le CO vient interagir avec un métal de transition (selon le cours dont je dispose) en cédant ses deux électrons de plus hautes énergies (sigma anti-liant).

A cet instant n'existe t-il pas une liaison sigma entre le carbone et l’oxygène (l'orbitale anti-liante s’étant vidée)? (ce qui serait en contradiction avec la règle de l'octet) ((Existe t-il des données de spectro qui renseigneraient sur la distance entre l'atome de carbone et celui d’oxygène à cet instant?))
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[invitee8bfe293]

Salut,

Il reste un doublet non liant sur le carbone qui peut s'engager dans une liaison métal-ligand.

[invite986e1a3b]

Sauf que non, ce doublet est contenu, non pas par une orbitale non liante, mais par une sigma anti-liante.... D’où la question...

[invitee8bfe293]

La particularité de la laison métal ligand, c'est que le ligand conserve ses électrons près de lui. De ce fait, la rétro-donation effectuée par l'orbitale sigma-antiliante n'est pas entière. Si on veut, cette interaction permet juste à une orbitale antiliante de se transformer en une autre orbitale métal-ligand. Celle-ci n'a pas pour autant disparu. Elle s'est juste stabilisée en réagissant avec une orbitale du métal.

[A voir en vidéo sur Futura]