reactif limitant

[invitea188e86b]

bonjour on me demande de determiner le reactif limitant de H2 O2

comment fait on pour calculer un reactif limitant ?
merci
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[inviteee20d677]

mentionne ta reaction stp...

en gros un reactif limitant est celui qui est en plus petite quantite stoequiometrique. Donc tu ecris ta reaction et tu determine la nombre de moles minimale que tu as besoin pour accomplir ta reaction, ensuite tu regarde ce que tu fournit experimentalement, tu determine leur nombre de moles... et le reactif limitant est celui qui "limite" la reaction tout simplement

salut!

[invitea188e86b]

merci MARTIN
pour ta reponse mais pour moi tout ça est du charabia

je te mentionne ma question en entier
on a n1 moles de O2 et n2 moles de H2
n1= 10 mol
n2= 5 mol
je ne sais pas comment m'y prendre
merci

[invite751056e1]

Et c'est quoi ta réaction ? Faire de l'eau? Si c'est le cas, tu as alors n_H2=2n_O2. Sinon, si c'est de l'eau oxygénée, tu as n_H2=n_O2! Tout dépend de la stoechiométrie de la réaction en fait, donc de te réaction que tu dois nous donner!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea188e86b]

c'est de l'eau oxygenée
merci

[invitedd6825a7]

si c'est de l'eau oxygénée, c'est H2O2, H-O-O-H, tu vois que dans cette molécule t'a autant de H que de O, donc si t'a n moles de H2 et n moles de O2 tu vas former n moles de H2O2, et il n'y a pas de réactifs limitant si tu pars avec le meme nombre de H2 et de O2, il faudrait que tu nous donnes plus de détails sur les conditions de ta réaction, a savoir le nombre exact de H2 introduit ou de O2, ou peut etre dans l'air, car si c'est dans l'air, O2 est en quantité quasi infinie contrairement a H2 et donc ca serait H2 le réactif limitant.

[invite751056e1]

Dans ce cas là, tu peux regarder directement ton nombre de moles introduites et regardes quel réctif est en quantité moindre!

[invitedd6825a7]

fais un tableau d'avancement si ca peut t'aider

H2 + O2 -> H2O2
5 10

et tu fais par élimination de nombre de moles, une par une.
Exemple, tu prends 1 moles de H2, tu la fait réagir avec 1 mole de O2 ca te donne 1 mole de H2O2, sur ce que t'avais pris, i lte reste donc 5-1 moles de H2 (soit 4) et 10- 1 moles de O2 (9), tu réiteres cette opération et tu verras qu'apres 5 moles de H2 consommé il n'en reste plus, la réaction ne peut plsu se faire et donc le réactif limitant est H2

j'espere que ca va t'aider a mieux comprendre

[invitea188e86b]

merci à tous et à toi TEALC

j'ai compris