Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Acide benzoïque



  1. #1
    kdmorlo

    Acide benzoïque


    ------

    Bonjour à tous,
    voila j'ai un petit problème avec mon tp je n'arrive pas à finir les questions donc un peu d'aide ne serait pas de refus. Merci

    voici l'énoncé :

    On oxyde un alcool en acide carboxylique par l'ion MnO4- , cette opération se fait en milieu basique grâce à la présence de l'ion CO 3 2- . Dans ces conditions, l'acide benzoïque (très peu soluble dans l'eau) apparaît sous forme de sa base conjuguée : l'ion benzoate C6H5--COO- soluble dans l’eau et l’ion MnO4- est réduit en dioxyde de manganèse MnO2 (précipité brun).
    Le protocole suivi a pour but d'éliminer le précipité tandis que l'ion benzoate reste en solution.
    On acidifie ensuite la solution pour faire précipiter l'acide benzoïque que l'on isole par filtration.

    Objectif : Réaliser l'oxydation ménagée de l'alcool benzylique de formule C6H5--C H2--OH pour obtenir l’ion benzoate qui est la base conjuguée de l’acide benzoïque.
    Introduire dans le ballon 2*g de carbonate de sodium, 100 mL d'eau, 4,5*g de permanganate de potassium et 2,5 mL d'alcool benzylique.
    Ajouter quelques grains de pierre ponce.
    Adapter le réfrigérant en position verticale et placer le ballon dans le chauffe-ballon en le maintenant à un support à l'aide d'une pince (ce qui permet d'abaisser le chauffe-ballon en cas d'emballement).
    Faire circuler l'eau dans le réfrigérant et commencer le chauffage. Régler, au départ, le thermostat en position maximale, puis abaisser progressivement ce réglage lors de la montée en température pour obtenir une douce ébullition du contenu du ballon. Maintenir le chauffage à reflux durant 20 minutes.
    On note la précipitation de dioxyde de manganèse brun.
    Arrêter le chauffage et placer le ballon hors du chauffe-ballon pour qu'il refroidisse.
    Arrêter la circulation d'eau et débrancher le réfrigérant quelques minutes après.
    Refroidir le ballon sous un courant d'eau froide.

    voici les questions :

    4) En milieu basique l'ion permanganate appartient au couple réducteur MnO4-/ MnO2(s). La transformation qui a lieu pendant le chauffage est modélisée par l'équation
    3 C6H5--C H2OH + 4MnO46---->3 C6H5--COO- +4MnO2(s)+HO-+4H2O;

    Ecrire les demi équation d'oxydoréduction en milieu basique liées à cette équation (c'est fait)

    5) Montrer que l'alcool benzylique est légèremet en excès dans le mélange réactionnel

    6)Quelles sont les espèce chimiques présentes à la fin du chauffage ?

    Mes réponses :

    4) 3e- + 4H++ MnO 4-=MnO2 + 2H2O

    Et C6H5--C H2OH + 5 HO-=C6H5--COO- + 4e- + 4H2O

    Pour les deux autres questions je ne sais pas.

    Je vous demande donc de l'aide pour les deux dernières questions.
    Je vous remercie d'avance pour vos réponses.
    Kdmorlo.

    -----

  2. #2
    kdmorlo

    Re : acide benzylique

    j'ai oublié de vous donner les donées
    Les voici :
    *) Pour l'acide benzoïque

    - Formule C6H5–COOH
    - Masse molaire: 122 9 g/mol
    - Conservateur alimentaire; son code est E 210.
    - Solide blanc qui fond à 122 °C.
    - Très peu soluble dans l'eau.
    - À 25 °C, sa solubilité est de 2,49 g/L ; elle baisse à 1.59 g/L à 10 °C.
    - Assez soluble dans les solvants organiques comme le dichlorométhane de densité 1,32.
    - Base conjuguée de l'ion benzoate CeH5-COO- (aq).
    Le benzoate est très soluble dans l'eau.

    *) Pour l'alcool benzylique

    - Formule C6H5–CH2OH.
    - Masse molaire: 108 g/mol.
    - Température d'ébullition: 204,7 °C ; de fusion: 15 °C.
    - Densité: 1,04. .
    - Très peu soluble dans l'eau, mais très soluble dans le dichlorométhane.


    *) Pour le permanganate de potassium

    - Solide cristallisé ionique de formule KMnO4
    - Masse molaire : 158,03 g/mol

  3. #3
    HarleyApril

    Re : acide benzylique

    bonjour
    pour montrer que l'alcool benzylique est en excès, il te faut faire un tableau d'avancement
    tu trouveras ainsi quel est le réactif limitant et celui en excès
    tu devrais ensuite en déduire les espèces présentes en fin de réaction
    ce sont tout simplement les produits de réaction et le réactif en excès

    bonne continuation

  4. #4
    kdmorlo

    Re : acide benzylique

    bonjour je te remercie j'ai trouvé.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Acide benzoique
    Par flo9109 dans le forum Chimie
    Réponses: 12
    Dernier message: 24/08/2009, 18h19
  2. Acide benzoïque...
    Par tom_forweller dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 19/02/2008, 10h42
  3. Combustion acide benzoique
    Par zz123 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 04/05/2007, 14h02
  4. Solubilité acide benzoïque
    Par yonyon dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 04/01/2006, 19h42
  5. acide benzoique
    Par Butter-Scotch-Tape dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 30/09/2005, 14h21