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La mol - Un exercice avant un controle important !



  1. #1
    master-univers

    La mol - Un exercice avant un controle important !


    ------

    Bonjours a tous,

    Alors voila, ayant un controle contant un coefficien 2 et depandant de mon passage, je refait tous mes exercice mais je bloque sur un exercice
    Je vous met l'exercice :

    La cafeine, presente dans le cafe, le the, le chocolat, les boisson au cola est un stimilant pouvant etre toxique a forte dose (plus de 600 mg par jour)
    Sa formule chimique est C8 H10 N4 O2

    1- Calcule sa masse molaire
    J'ai trouver 194 g.mol-1 (tres simple)

    2-Quelles sont les pourcentages massique des differents elements chimique constituant la cafeine
    Je n'ai pas trouver mais je connais la forumule

    3-Quelle quantiter de matiere de cafeine ya t-il dans une tasse de cafe contenant 80mg de cafeine ?
    J'ai trouver 4.12x10 puissance -4

    4- Combien y-a t-il de molecules de cafeine dans la tasse ?
    J'ai trouver 2.48x10 puissance 20 (a confirmer !)

    5- Combien de tasse de cafe peut on boire par jour sans risque d'intoxication
    Le flou total

    6- Un cafe decafeine en grains ne doit pas contenir plus de 0.1% en masse de cafeine. Quelles quantiter de matiere maximal de cafeine y a t-il dans un paquet de cafe decafeiner de mase 250g ?

    Alors le vrai flou !

    Merci beaucoup d'avance pour vos reponse
    Mon interro est lundi et merci beaucoup d'avance !

    Cordialement

    -----

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  4. #2
    master-univers

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    Je rajoute un exercice con mais j'ai du mal a suivre :

    Sachant que 135g d'aluminium AL representent 5 mol d'aluminium determiner :

    a- La masse molaire de l'aluminium
    b- La masse d'un atome d'aluminium
    c- La masse d'un ion d'alluminium Al3+

    Je sais que les reponses B et C sont identique


    Merci beaucoup de votre aide !

    Cordialement

  5. #3
    citron_21

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    Bonsoir,

    1°) Masse molaire, ok

    2°) pourcentage massique de l'élément X : p(X)=(masse de l'élément X)/(masse totale)

    exemple pour l'Azote N : on suppose que l'on prend une mole de caféine, alors : p(N)=(masse des N dans 1 mol)/(masse d'une mole de caféine)
    p(N)=4*(masse molaire atomique de N)/(masse molaire de la caféine)

    (sans oublier le 4, car il ya 4 atomes de N dans une molécule de caféine)

    3°) Quantité de matière, ok

    4°) Nombre de molécules, ok

    5°) tu sais que tu peux boire 600 mg de caféine par jour, sans risque pour ta santé (c'est dans l'énoncé). Or, on te donne la masse de caféine dans une tasse de café, à la question 3°). Donc, tu peux facilement calculer le nombre de tasses maximum, en faiant une règle de 3 par exemple

    6°) Alors, on te donne la masse du paquet de café, et le pourcentage massique de caféine maximal. Donc tu peux connaitre la masse maximale de caféine à respecter. Et grâce à la masse molaire (calculée à la question 1°)), tu devrait pouvoir trouver la quantité de matière facilement.

    Voila, surtout si tu n'a pas bien saisi quelque chose, n'hésite pas; Et bonne chance pour ton devoir

  6. #4
    mach3
    Modérateur

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    2-Quelles sont les pourcentages massique des differents elements chimique constituant la cafeine
    Je n'ai pas trouver mais je connais la forumule
    alors qu'attends tu pour l'appliquer? c'est facile :



    5- Combien de tasse de cafe peut on boire par jour sans risque d'intoxication
    Le flou total
    on te donne la masse par jour à partir de laquelle la caféine devient toxique, on te donne la quantité de caféine dans une tasse café, combien de tasse de café par jour pour atteindre la dose toxique? règle de 3 aller hop la suite

    6- Un cafe decafeine en grains ne doit pas contenir plus de 0.1% en masse de cafeine. Quelles quantiter de matiere maximal de cafeine y a t-il dans un paquet de cafe decafeiner de mase 250g ?
    encore une règle de 3, on te donne une masse de café, le pourcentage massique de caféine dans ce café, donc tu peux calculer la masse caféine dans cette masse de café, ensuite passer de la masse à la quantité de matière, tu sais faire

    Au suivant...

    Sachant que 135g d'aluminium AL representent 5 mol d'aluminium determiner :

    a- La masse molaire de l'aluminium
    , donc?

    b- La masse d'un atome d'aluminium
    et , donc?

    m@ch3

    PS: doublé!
    Never feed the troll after midnight!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    citron_21

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    Pour ton 2° exo, il est beaucoup plus simple que le premier, il te suffit d'appliquer la formule bien connue :

    quantité de matière = (masse)/(masse molaire)

    d'ou tu exprime la masse molaire en fonction de la quantité de matière et la masse que tu as en données.

    Attention, pour les questions 2°) et 3°), les résultats ne sont pas tout à fait les mêmes,

    masse d'un atome de Al = (masse d'une mole de Al)/(nombre d'atomes qu'il ya dans une mole de Al)

    avec ca tu devrait t'en sortir

    quant à la masse d'un ion Al3+, c'est la masse d'un atome de Al à laquelle tu soustrait quelque chose qui est parti entre Al et Al3+.

    Tu vois mieux maintenant ?

  9. #6
    mau13

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    (4)Oui c’est bien cela dans une mole de caféine tu as un nombre de molécules de caféine, il te suffit d’utiliser la règle de trois pour trouver le nombre de molécule dans une quelque quantité de matière (comme je suppose que tu l’as fait).

    (3)Dans ta question 3 on te dit qu’une tasse de café contient 80mg de caféine.
    Et tu sais de part le début de ton énoncé que la caféine devient toxique pour une dose dépassent les 600mg.
    Dés lors Combien peux-tu prendre de tasse de café sans dépasser les 600mg de caféine sachant qu’une tasse contient 80mg de caféine.

    (6)Le café comporte plusieurs ingrédients, la caféine un l’un de ces composants.
    On te que la masse ton paquet de café est 250g (masse total). Tu sais aussi de part l’énoncé de ta question 6 que un café décaféiné comporte 0,1% de la masse total de café. Donc tu peu aisément trouvé cette quantité de matière.


    La masse molaire : c’est la masse d’une mole d’un composé.
    Tu as la masse de 5mol de Al il te suffit d’utiliser la règle de trois pour trouver la masse molaire.

    Tu connais maintenant la masse molaire du Al ce qui équivaut à dire la masse atomes ….

    Bon courage.

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  11. #7
    master-univers

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    Citation Envoyé par master-univers Voir le message
    Bonjours a tous,

    2-Quelles sont les pourcentages massique des differents elements chimique constituant la cafeine
    Je n'ai pas trouver mais je connais la forumule
    MERCI J'AI REUSSI !

    4- Combien y-a t-il de molecules de cafeine dans la tasse ?
    J'ai trouver 2.48x10 puissance 20 (a confirmer !)
    [COLOR="Lime"]MERCI D'AVOIR CONFIRMER ![/COLON]

    5- Combien de tasse de cafe peut on boire par jour sans risque d'intoxication
    Le flou total
    A ce que j'ai compris il faut faire 600/80 ?
    ce qui equivaut a 7.5


    6- Un cafe decafeine en grains ne doit pas contenir plus de 0.1% en masse de cafeine. Quelles quantiter de matiere maximal de cafeine y a t-il dans un paquet de cafe decafeiner de mase 250g ?

    Alors le vrai flou !
    Je suis desoler, je comprend toujours pas la

    Cordialement
    Merci, j'ai rajouter en vert mes question
    Cordialement

  12. #8
    master-univers

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    Citation Envoyé par master-univers Voir le message
    Je rajoute un exercice con mais j'ai du mal a suivre :

    Sachant que 135g d'aluminium AL representent 5 mol d'aluminium determiner :

    a- La masse molaire de l'aluminium
    b- La masse d'un atome d'aluminium
    c- La masse d'un ion d'alluminium Al3+

    Je sais que les reponses B et C sont identique


    Merci beaucoup de votre aide !

    Cordialement
    Merci, j'ai compris la a mais pas la b et c

    Merci

    Cordialement

  13. #9
    mau13

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    Citation Envoyé par master-univers Voir le message
    Merci, j'ai compris la a mais pas la b et c

    Merci

    Cordialement
    Tu as la masse molaire de Al, la masse d’une mole d’Al est de 27g.
    Tu dois savoir aussi qu’une mole contient 6.022*10atomes (nombre d’Avogadro).
    Connaissant la masse 6.022*10d’atomes, il t’es simple de trouver la masse d’un seul atome. Non ?

  14. #10
    master-univers

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    Citation Envoyé par mau13 Voir le message
    Tu as la masse molaire de Al, la masse d’une mole d’Al est de 27g.
    Tu dois savoir aussi qu’une mole contient 6.022*10atomes (nombre d’Avogadro).
    Connaissant la masse 6.022*10d’atomes, il t’es simple de trouver la masse d’un seul atome. Non ?
    La je suis bloquer serieusement !

  15. #11
    mau13

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    Citation Envoyé par master-univers Voir le message
    La je suis bloquer serieusement !
    quelle est ton probleme?

  16. #12
    mach3
    Modérateur

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    La je suis bloquer serieusement !
    règle de 3 bon sang, règle de 3!!!

    un tas de 20 sacs pèse 100kilos, combien pèse un sac (en admettant que tout les sacs ait la meme masse).

    6- Un cafe decafeine en grains ne doit pas contenir plus de 0.1% en masse de cafeine. Quelles quantiter de matiere maximal de cafeine y a t-il dans un paquet de cafe decafeiner de mase 250g ?

    Alors le vrai flou !
    Je suis desoler, je comprend toujours pas la
    alors le pourcentage massique d'un composé i dans un mélange :

    , avec mi la masse de i et mT la masse du mélange.

    Tu as mT la masse du paquet de café, et le pourcentage en masse de caféine, tu peux donc calculer la masse de caféine.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

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  18. #13
    master-univers

    Re : La mol - Un exercice avant un controle important !

    Citation Envoyé par mach3 Voir le message
    règle de 3 bon sang, règle de 3!!!

    un tas de 20 sacs pèse 100kilos, combien pèse un sac (en admettant que tout les sacs ait la meme masse).
    Ah la j'ai compris, vous parlier du produit en croix, j'ai reussi la B sans probleme mais la C, le probleme c'est que la masse des elections est negligeable par rapport a celle de l'atome donc la masse est la meme pour la B et C

    Citation Envoyé par mach3 Voir le message
    alors le pourcentage massique d'un composé i dans un mélange :

    , avec mi la masse de i et mT la masse du mélange.

    Tu as mT la masse du paquet de café, et le pourcentage en masse de caféine, tu peux donc calculer la masse de caféine.

    m@ch3
    A parament j'ai compris, donc nous on cherche juste ni

    Merci bien de votre aide, si j'ai une souci, je revient
    MERCI BEAUCOUP

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