Fem et équilibre

[invite04f90b8c]

Bonjour,

Je suis toujours et encore dans mes révisions et cette fois-ci c'est un exercice d'oxydo réduction qui me pose problème !

Voici l'énoncé :

La fem E de la pile
(-) Pt/H₂ (1 bar),HCl (1M)//CuSO₄ (0.1M)/Cu(+)

vaut 0.310 V à 25 degrés. Calculer le potentiel standard du couple red ox Cu/Cu 2+

J'ai l'impression qu'on ne peut pas résoudre l'exercice sans la valeur du potentiel standard du couple redox H+/H2

En effet, sur mon brouillon j'ai écrit :

E=e⁺-e^-

Et j'ai cru comprendre qu'à l'équilibre E=0 mais qu'on a E⁰=e ^{0 +}-e^{0 -} est ce que c'est bien ça ?
Dans l'exercice juste avant mon prof, on donnait la valeur d'une fem et on demandait le K eq et mon prof a pris comme valeur de E0 celle du E de l'énoncé, je ne comprends pas pourquoi mais est-ce que je peux faire pareil ici ? Par contre après dans tous les cas je suis bloquée sans la valeur de potentiel standar de H2/H+

Bref je ne vois vraiment pas comment résoudre cet exercice...
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[invite04f90b8c]

Personne pour m'aider aujourd'hui

[invite04f90b8c]

Je suis vraiment bloquée personne n'est capable de m'aider pour un problème aussi simple ??

[invite2a4c9d66]

Bonjour,

Effectivement, tu dois utiliser la formule E=e⁺-e^- =0.

Calcule séparément e (epsilon) pour chaque électrode :

-L'électrode H2 (1 bar),HCl (1M) est une électrode standard à hydrogène => e(2H⁺/H₂)=e°(2H⁺/H₂)=0

-L'électrode CuSO4 (0.1M)/Cu n'est pas standard. Tu dois donc utiliser une formule qui te donne e en fonction de e° et de [Cu²⁺].

[A voir en vidéo sur Futura]