conductivite complexe

[invite22bb543b]

bonjour
voila en classe, nous avons synthetise deux complexe du cobalt à savoir [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ et [Co(NH₃)₆]Cl₃ . Puis je dissous le complexe (premier ou deuxieme, peu importe, et j'effectue une titration par conductimétrie des ions Cl^- par AgNO₃ . Je trouve pour les deux complexe, un point à l'équivalence différents. Je dois aussi signaler qu'avant la titration, la conductivité (en Siemens) est plus grande pour [Co(NH₃)₆]Cl₃ que pour [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂.
Ma question... Ces différences de conductivités proviennent de Cl^- . Cela signifie t il que Cl^- situés DANS le complexe [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ ne se trouve pas dans la solution acqueuse mais que seuls les deux Cl^- à l'extérieur du complexe s'y trouvent ? Ainsi dans le complexe [Co(NH₃)₆]Cl₃, quand je le dissous, il y aura plus d ions Cl^- dans la solution que quand je dissous la meme quantite de complexe [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂....? Est ce juste ?
Merci de m'aider

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[invitea2369958]

Salut !

Dans ton premier complexe, le chlore fait partie de la sphère de coordination du métal donc lorsque tu mets en solution, à température ambiante, ton complexe, tu doses uniquement les chlores libres. Pour doser les chlores totaux, il faut chauffer ta solution.

Donc voilà, je pense que tu as juste !

[invite01e9565c]

Pour avoir fait la manipulation récemment, je confirme que tu as raison : les Cl complexées ne réagissent pas dans le dosage.
Par contre, si tu veux doser tous les Cl, il faut détruire le complexe comme le dit WestCoast mais il ne suffit pas de chauffer, il faut aussi rajouter de la soude concentrée.

[invitea2369958]

Pour avoir fait la manipulation récemment, je confirme que tu as raison : les Cl complexées ne réagissent pas dans le dosage.
Par contre, si tu veux doser tous les Cl, il faut détruire le complexe comme le dit WestCoast mais il ne suffit pas de chauffer, il faut aussi rajouter de la soude concentrée.

C'est marrant car j'ai également fais la manip' et pour le dosage des chlores totaux, j'ai utilisé la solution issue du montage Kjeldhal pour doser l'ammoniaque et en effet, ce montage nécessite l'ajout de soude mais penses-tu que la soude soit nécessaire et si oui pourquoi car cela m'interesse !

merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42d02bd0]

C'est la manipulation historique qui a permis de déterminer les premiers fondements de la théorie de la chimie Wernerienne!

Effectivement le chlorure que tu doses n'est que le contre anion de ton complexe de cobalt!

[invite22bb543b]

merci de m avoir repondu si gentillment
si WestCoast85 ou Trapamoosch pouvaient me transmettre leur resultat j'en serai reconnaissant
merci

[invite01e9565c]

C'est marrant car j'ai également fais la manip' et pour le dosage des chlores totaux, j'ai utilisé la solution issue du montage Kjeldhal pour doser l'ammoniaque et en effet, ce montage nécessite l'ajout de soude mais penses-tu que la soude soit nécessaire et si oui pourquoi car cela m'interesse !

merci

J'ai aussi fait la manip Kjeldahl donc avec la soude concentrée. Et j'avais une autre manip aussi pour doser les chlores par potentiométrie (par Ag+) qui nécessitait de détruire le complexe par la soude à chaud, donc je pense que l'eau chaude ne suffit vraiment pas.
Mais alors pour dire l'interet de la soude, là comme ça je ne saurais pas dire, la question reste ouverte (je n'ai pas eu la présence d'esprit de demander à mon prof sur le coup).

[invite8241b23e]

Je pense avoir trouvé pourquoi.

Regardons le diagramme de pourbaix

http://www.electrochem.org/publications/jes/samples/JES-C187_1.pdf#search='Pourbaix%20 cobalt'

(si le lien de marche pas, vous tapez "Pourbaix cobalt" sur yahoo et c'est le premier lien, format pdf page 3)

Donc le cobalt, lorsqu'on augment le pH devnient Co(OH)n voire CoO2 et donc, le compexe ne peut plus se faire, les anions sont libérés.

[invite01e9565c]

Le cobalt réagit avec la soude pour former du Co₂O₃, avec dégagement d'ammoniaque.

[invitea535a4ec]

J'ai réalisé cette manipulation, et donc synthétisé ces deux complexes: [Co(NH3)5Cl]Cl2 et [Co(NH3)6]Cl3.

Lors des mesures de conductimétrie, j'ai déterminé pour chacun d'eux la conductivité électrique (G) et équivalente (Λ) afin d'obtenir le nombre d'ions de ces deux composés.

Je trouve un nombre de 3 pour la pentamine, et 4 pour l'hexamine.
Si quelqu'un peut m'expliquer ce résultat, je lui serait fortement reconnaissant. Car il ne peut s'agir que des contre-ions Cl-

Merci d'avance.