Craquage et butane

[invitef90c1a1e]

Bonsoir,
j'aurai besoin d'un peu d'aide pour cet exercice:
Lors d'un craquage, le butane peut-etre transformé :
*En méthane et en propène ;
*En éthylène et en éthane ;
*En dihydrogène et en butène.

1)Ecrire les équations correspondant à ces transformations.
2)Sachant que 46,0% des molécules de butane sont transforméés en éthylène et en éthane, calculer la masse d'éthylène obtenue à partir de 1000kg de butane.
3)Quel serait le volume d'éthylène obtenu à 25°C et sous pression atmosphérique ?

Données : M(butane) = 58,0g.mol-1 ; M(éthylène)= 28,0g.mol-1 : volume molaire à 25°C et sous pression atmosphérique : Vm=24,0L.mol-1

1)C4H10 = CH4+C3H6
C4H10 = C2H4+C2H6
C4H10 = C4H8+H2
je ne suis pas sur que tout soit juste...

2)la je ne comprend pas ,faut-il faire :1000*(46/100)=460 ???

3)la non plus je ne voit pas du tout comment faire
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[invite9ab9b945]

2) j aurais tendance a etre d accord

3) je pense qu il faut utiliser la formule n=V/Vm et tu dois determiner le nombre de mol (en appliquant les formules de ton cours c est tout simple)
je n ose pas t en dire plus pour ne pas te donner la solution sans que tu ne comprenne

[invite377a4868]

Effectivement tout ne semble pas être juste:

1) c'est bien mais en formule topologique c'est mieux, on se rend mieux compte quoi^^ avis perso !

2) 1000kg de butane
46% des molécules transformé en éthylène et en éthane

nb de mol de butane = 1000*10^3 / 58
nb de mol de butane transformé en éthylène et en éthane = 0.46 * 1000*10^3 / 58
masse d'éthylène = 0.46 * 1000*10^3 / 58 * 28 = 222 kg


3) il a déjà répondu^^