bonsoir
dans cette molecule
Lorsqu'on ajoute H20/H+,sur quels oxygenes vont allez H+ et OH-?je voudrais surtout savoir pourquoi?Quel O va etre attaqué et pourquoi?
Moi j'aurais dit que le O du carbonyle capte le H+ mais apparemment c'est pas ca...
MERCI!!!!
Dernière modification par HarleyApril ; 23/05/2008 à 21h54. Motif: conversion lien/image
Salut !
Simple question : tu as remarqué qu'on hydrolysait la fonction ester ?
salutEnvoyé par benjy_star
Salut !
Simple question : tu as remarqué qu'on hydrolysait la fonction ester ?
lol désolé si je pose des questions betes mais je debute en chimie en orga
oui j'ai vu qu'on voulait hydrolyser la fonction ester et je sais ce qu'on obtiens comme produit
En fait si j'ai bien compris pour le mecanisme H20 donne H+,OH- le H+ est capté par le O lié a l'ethyle.La liaison ethyl-OH+ est rompu et le OH- de l'eau est capté par ET+.
la question que je me pose c'est de savoir pourquoi le H+ est capté par l'oxygene lié a l'ethyl et pas a l'O du carbonyle ni a l'O lié au phenyl.Les autres oxygenes possedent aussi deux doublets non liants suceptibles de capter un proton pourtant...
Merci
t es sure de ce que tu dis la??? normalement tu protonnes l oxygene du carbonyl car il existe sous 2 formes : C=O+-H et C+-O-H
si c'est le O du carbonyle qui est protoné,qu'est ce qui se passe apres?Est ce que OH- issu de l'eau attaque le carbocation,puis rupture de la liaison EtO-C?
Et meme question,pourquoi le O du carbonyle et pas l'autre oxygene?Est ce que c'est du au fait que dans ce cas il y a plus de forme mesomeres que si c'était le O de l'ethyle qui était protonné,donc ca donne un composé plus stable?
Merci.
.............uppp............. .........
Bonsoir
Le H+ est capté par l'oxygène du carbonyle et pas a l'O du l'ethyle. Par ce que l’oxygène du carbonyle est le plus basique (plus basique que l’oxygène du l'ethyle).
Vous pouvez me donné le produit pour bien comprend le mécanisme.
Bonsoir
D’après mon mécanisme tu sera trouver un acide carboxylique + un éthanol + un proton (catalyseur)
http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/esters.htm
voir à hydrolyse des esters, vers le milieu de la page (désolé elle est un peu longue)
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
bonjour,oui on obtient ETOH et l'acide carboxylique.
Mais ce que je veux savoir c'est pourquoi le O du carbonyle serait plus basique que le O de l'ethyle?
En fait mon probleme c'est que quand il y a plusieurs oxygenes dans des fonctions differentes je sais jamais lequel va etre protonné.
Par exemple les molecules ou il y a un carbonyle et une fonction alcool,comment savoir ou va allez le proton?J'ai envie de dire :C'est quoi "l'ordre" de "reactivité" entre les oxygenes des differentes fonctions?
merci pour le lien.
Vous avez bien que l’ester parmi les dérivés d’acide. Alors l’oxygène de carbonyle c’est lui le plus basique
Si vous avez une molécule possède plusieurs oxygène est vous avez un groupe carbonyle. Alors l’oxygène de ce groupe est le plus basique. A cause de la présence de double liaison.
