Question sur un sel d'oxalate

[invite554645eb]

Bonjour,

J'ai synthétisé en laboratoire une molécule qui possède entre autre une fonction amine (tertiaire)...afin d'évaluer le rendement j'ai fait se cristalliser mon produit sous la forme d'un sel d'oxalate (en la faisant précipiter avec de l'acide oxalique anhydre).
J'ai pesé la masse de cristaux obtenus mais je ne sais pas vraiment avec combien de molécule d'acide s'est associée ma molécule et ça m'embête un peu pour le calcul du rendement. J'ai vu qu'un H+ de l'acide oxalique se greffait sur l'amine pour former un ion ammonium, donc je pense qu'il n'y a qu'une molécule d'acide par molécule de mon produit...cependant je n'ai aucune notion de cristallo et je ne sais pas s'il est possible que plusieurs molécules d'acide s'associent à mon produit.

Quelqu'un pourrait m'éclairer ?
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[igniz]

comment es tu sûr que seul le sel acide se forme? l'acide oxalique a pour pka1 = 1.2 et pKa2 = 4.2 ce qui est quand même bien acide.

[invite554645eb]

La cristallisation s'est opérée suivant le protocole donnée en fin de la page 7 de ce document (synyhesis of 4-ox, the oxalate salt of NMP): http://courses.chem.psu.edu/chem36/E...nts/Exp209.pdf

On peut voir un résumé de la synthèse dans son ensemble en page 9, le cristal correspond au composé 4-ox, c'esr d'ailleurs ce dessin qui m'a amené à me poser la question sur le nombre de molécules d'acide se liant à la NMP, bien que je ne pense pas qu'il y ait de raison à celà...j'avais tout de même un petit doute.

[HarleyApril]

le plus souvent, les oxalates s'associent un pour un avec les amines
dans le cas présent, si tu as suivi la procédure et que tu as le même point de fusion, tu peux supposer que tu as le même produit qu'eux

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]