Pourquoi le groupe carboxylate a des affinités avec l'H2O?

[invite9fd5b80c]

Salut à tous!
Je suis en Tle et je ne veux pas joué les boulets, mais je ne parviens pas à comprendre pourquoi les molécules d'eau interagissent avec les ions carboxylates. En fait, en quoi l'eau est polaire?
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[invite4b0d57b6]

Tout à fait:

[invite9fd5b80c]

Ah! OK : en fait j'ai posé la mauvaise question. Pourquoi le groupe alkyle est apolaire?

[invite83d165df]

le groupe alkyle n'est pas polaire. C'est la tête carboxylate qui l'est.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3623cb34]

Le groupe alkyle est apolaire car les atomes d'hydrogène et de carbone ont des électronégativités à peu près équivalentes. Ce qui n'est pas le cas pour l'oxygène et l'hydrogène, d'où la polarité de la molécule d'eau comme l'a expliqué Albus.

[invite9fd5b80c]

Désolé pour le délai de réponse...:?
J'ai à peu près compris toute ces hisoires de polarité, mais j'aimerais tout de même avoir quelques éclaircissements. Physiquement parlant, pourquoi le savon est peu efficace en milieu acide? Et pourquoi précipite-t-il dans de l'eau salée?

[HarleyApril]

bonjour
en milieu acide, le savon va repasser sous forme carboxylique
la molécule perd donc son côté longue queue hydrophobe et tête hydrophyle qui lui permet de jouer son rôle de détergent

la partie hydrophobe du savon le rend peu soluble dans l'eau
si tu ajoutes du sel, tu augmentes la force ionique de l'eau et tu diminues la possibilité de dissoudre des hydrophobes
il y a également un effet d'ion commun (le sodium)

cordialement

[invite9fd5b80c]

Merci!