concentration du cu dans un echantillon biologique?

[khalidou67]

J'ai un souci avec l'exercice qui suit (le pourcentage donné par la méthode de Fisher est il en masse ou mole?.....) bref une aide serait la bienvenue!

- la teneur en eau d'un echantillon, effectuée par la méthode de Fisher est de 10,6%.
- le dosage du Cu est réalisé par absorption atomique :

a) un échantillon de 535 mg est minéralisé le volume final est de 5 ml.

b) le dosage du Cu effectué sur le minéralisat précédent conduit à une absorbance de 0.039

Sachant que l'étalonnage est linéaire, passe par l'origine et qu'une solution de sulfate de Cu hexahydraté à 1.22 mg/litre présente une absorbance de 0.035, en déduire en ppm et micromole/g du Cu dans l'échantillon anhydre.

On donne ( Cu = 63.5, S = 32, O = 16).

Merci d'avance de votre aide!
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[HarleyApril]

bonjour
il te suffit d'utiliser des règles de trois (encore appelé règle du gamma)
cordialement

[khalidou67]

bonjour
il te suffit d'utiliser des règles de trois (encore appelé règle du gamma)
cordialement

Merci de ta reponse, mais peux tu me dire si les 10.6% en eau représente un pourcentage massique ou molaire?

Encore merci de ton aide!

[khalidou67]

Merci de votre aide:

Pour moi quand je calcule le % du Cu dans CuSO4.6H2O je trouve 33.9% donc dans les 1.22mg/l il y a 0.143mg/l de Cu ensuite quand je fais une simple regle de trois avec l'absorbance je trouve une concentration du minéralisat de 0.46mg/l est ce que mon raisonnement est bon jusqu'ici?
Par la suite dois je faire 535x 89.4% = 478.29g (si c'est un % massique!) et puis faire le rapport 0.46/(478.29 x 1000) = 96 ppm ou bien autre chose?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

on a une absorbance de 0.035 avec 1.22mg/L
avec une absorbance de 0.039 on ne doit pas avoir une grosse différence, un poil plus (un poil vaut ici 10% le calcul donne 1.359mg/L ce qui est cohérent)

ta solution faisant 5mL, tu as 1.359*0.005=6.8µg

la masse molaire de CuSO4,6H2O que je calcule est de 267.5g/mol
dans 267.5g de sulfate hexahydrate, on a 63.5g de Cu
pour tes 6,8µg on a donc ...

allez, je te laisse finir (sans erreur de calcul cette fois !)

le Fischer est usuellement exprimé en poids/poids

cordialement

[khalidou67]

on a une absorbance de 0.035 avec 1.22mg/L
avec une absorbance de 0.039 on ne doit pas avoir une grosse différence, un poil plus (un poil vaut ici 10% le calcul donne 1.359mg/L ce qui est cohérent)

ta solution faisant 5mL, tu as 1.359*0.005=6.8µg

la masse molaire de CuSO4,6H2O que je calcule est de 267.5g/mol
dans 267.5g de sulfate hexahydrate, on a 63.5g de Cu
pour tes 6,8µg on a donc ...

allez, je te laisse finir (sans erreur de calcul cette fois !)

le Fischer est usuellement exprimé en poids/poids

cordialement

Merci pour ta réponse..............j'ai refait les claculs donc dans les 6,8µg on a 1.614 µg (23.74%) et comme dans les 535mg il y a 10.6% d'eau l'echantillon anhydre pese 535 x 0.894 = 478.29mg.
La concentration en ppm sera donc de 1.614/478290 soit du 3.37 ppm

Est ce correct?