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concentration du cu dans un echantillon biologique?



  1. #1
    khalidou67

    concentration du cu dans un echantillon biologique?


    ------

    J'ai un souci avec l'exercice qui suit (le pourcentage donné par la méthode de Fisher est il en masse ou mole?.....) bref une aide serait la bienvenue!

    - la teneur en eau d'un echantillon, effectuée par la méthode de Fisher est de 10,6%.
    - le dosage du Cu est réalisé par absorption atomique :

    a) un échantillon de 535 mg est minéralisé le volume final est de 5 ml.

    b) le dosage du Cu effectué sur le minéralisat précédent conduit à une absorbance de 0.039

    Sachant que l'étalonnage est linéaire, passe par l'origine et qu'une solution de sulfate de Cu hexahydraté à 1.22 mg/litre présente une absorbance de 0.035, en déduire en ppm et micromole/g du Cu dans l'échantillon anhydre.

    On donne ( Cu = 63.5, S = 32, O = 16).

    Merci d'avance de votre aide!

    -----

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  3. #2
    HarleyApril

    Re : concentration du cu dans un echantillon biologique?

    bonjour
    il te suffit d'utiliser des règles de trois (encore appelé règle du gamma)
    cordialement

  4. #3
    khalidou67

    Re : concentration du cu dans un echantillon biologique?

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    bonjour
    il te suffit d'utiliser des règles de trois (encore appelé règle du gamma)
    cordialement
    Merci de ta reponse, mais peux tu me dire si les 10.6% en eau représente un pourcentage massique ou molaire?

    Encore merci de ton aide!

  5. #4
    khalidou67

    Re : concentration du cu dans un echantillon biologique?

    Merci de votre aide:

    Pour moi quand je calcule le % du Cu dans CuSO4.6H2O je trouve 33.9% donc dans les 1.22mg/l il y a 0.143mg/l de Cu ensuite quand je fais une simple regle de trois avec l'absorbance je trouve une concentration du minéralisat de 0.46mg/l est ce que mon raisonnement est bon jusqu'ici?
    Par la suite dois je faire 535x 89.4% = 478.29g (si c'est un % massique!) et puis faire le rapport 0.46/(478.29 x 1000) = 96 ppm ou bien autre chose?

  6. #5
    HarleyApril

    Re : concentration du cu dans un echantillon biologique?

    on a une absorbance de 0.035 avec 1.22mg/L
    avec une absorbance de 0.039 on ne doit pas avoir une grosse différence, un poil plus (un poil vaut ici 10% le calcul donne 1.359mg/L ce qui est cohérent)

    ta solution faisant 5mL, tu as 1.359*0.005=6.8µg

    la masse molaire de CuSO4,6H2O que je calcule est de 267.5g/mol
    dans 267.5g de sulfate hexahydrate, on a 63.5g de Cu
    pour tes 6,8µg on a donc ...

    allez, je te laisse finir (sans erreur de calcul cette fois !)

    le Fischer est usuellement exprimé en poids/poids

    cordialement

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    khalidou67

    Re : concentration du cu dans un echantillon biologique?

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    on a une absorbance de 0.035 avec 1.22mg/L
    avec une absorbance de 0.039 on ne doit pas avoir une grosse différence, un poil plus (un poil vaut ici 10% le calcul donne 1.359mg/L ce qui est cohérent)

    ta solution faisant 5mL, tu as 1.359*0.005=6.8µg

    la masse molaire de CuSO4,6H2O que je calcule est de 267.5g/mol
    dans 267.5g de sulfate hexahydrate, on a 63.5g de Cu
    pour tes 6,8µg on a donc ...

    allez, je te laisse finir (sans erreur de calcul cette fois !)

    le Fischer est usuellement exprimé en poids/poids

    cordialement

    Merci pour ta réponse..............j'ai refait les claculs donc dans les 6,8µg on a 1.614 µg (23.74%) et comme dans les 535mg il y a 10.6% d'eau l'echantillon anhydre pese 535 x 0.894 = 478.29mg.
    La concentration en ppm sera donc de 1.614/478290 soit du 3.37 ppm

    Est ce correct?

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