la glace flotte

[invite1286e9a0]

Bonjour,

j'aurais voulu savoir pourquoi l'eau congelé (glace) flotte alors que les autre corps gelé on tendance a couler

je pense bien que c'est parce que la densité est plus faible que celle de l'eau.. mais pourquoi?


merci
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[invite59cc5052]

L'eau sous forme de glace est moins dense car l'agitation thermique étant plus flaible, les liaisons hydrogène se créent plus facilement et espacent les molécules d'eau (diminuant donc sa densité).

J'espere avoir répondu à ta question

K.U.

[HarleyApril]

tu as raison dans ton analyse, l'eau est un liquide pas ordinaire du tout
usuellement, le solide est plus dense que le liquide
l'eau est une exception

cordialement

[invite1286e9a0]

merci de vos réponses, mais puis-je encore savoir pourquoi les pont h se font plus facilement a température basse?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

voyons plus ça comme un équilibre entre la formation de liaison H qui structurent et l'agitation thermique qui casse
plus tu augmentes la température, plus tu casses de liaisons H
En augmentant la tempérarue, tu passes donc du plus structuré (solide) au peu structuré (liquide) au totalement dissocié (gaz)

cordialement

[invite3938cc4a]

C'est lié à une autre "anomalie" de l'eau : c'est l'un des tres rares corps qui presente une pente negative pour la courbe de fusion (dans le diagramme de phase).
En utilisant la formule de Clapeyron pour la fusion


L_F est la chaleur latente de fusion, dP/dT la pente de la courbe de fusion, u_L le volum molaire du liquide et u_S le volume molaire du solide.
Comme dP/dT<0 et L_F>0 on a u_L<u_S : le volume d'une mole de liquide est plus grand que celui d'une mole de solide. Le solide flotte sur le liquide dans ce cas.

[CM63]

Oui mais cette pente négative est précisément due à la liaison hydrogène, qui est une spécificité de l'eau.

[invite3938cc4a]

Le bismuth, l'antimoine, le germanium (entre autres) presentent egalement un pente negative pour la courbe de fusion... et ils n'ont pas de liaison hydrogène !
en fait cela n'a rien a voir...