slt à tous !!
j'aurais besoin d'un coup de pouce pour un exo de chimie analytique
on me demande de calculer le pH = -log [CH3OH2+], pour une solution d'acide acétique CH3COOH 0,2 M
données : pKi méthanol = 16,7 ; Ka acide acétique = 3x10^-10
j'en suis là :
j'ai écris l'autoprotolyse du solvant soit 2 CH3OH = CH3O- + CH3OH2+
réaction soit CH3COOH + CH3OH (double flèche) CH3COO- + CH3OH2+
j'ai essayé de résoudre ça en développant pKi, Ka , l'électroneutralité de la solution, la conservation des éléments .... donc j'ai plusieurs égalités mais pas moyen de m'en dépétrer !!
merci d'avance bonne journée
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