Bonjour,
J'ai deux interrogation au sujet de la conduction dans les solutions.
Pourquoi la conductance d'une solution ionique est elle proportionnelle à sa concentration molaire tant que cette concentration n'excede pas 10-2 mol/L???
Pourquoi la relation entre la tension alternative appliquée (aux bornes de deux électrodes plongeant dans la solution) et le courant I n'est elle linéaire que pour des faibles tension??
Merci
alors pour la première question : c'est expliqué par la loi de Kohlrausch qui dit que la conductivité molaire ionique des espèces en solutions décroit suivant la racine carrée de leur concentration.
En gros, si tu es au dessus de 0.01 mol.L-1 tu ne peux plus assimiler concentration et activité. C'est comme si les ions se gênaient entre eux, du coup la conductivité sera un peu moins importante que prévue.
Pour la deuxième question, aucune idée. Désolé.
Pour la seconde question: Au dessus de la tension de seuil le dipole se comporte un peu comme une diode; l'intensité monte rapidement. Cette surintensité permet d'electrolyser la solution.
