Bonjour, je voudrais m'assurer que j'ai bien équilibré mes réactions :
CH4 + 3 O2 + 4 H+ -> CO2 + 4 H2O
C12H26 + 3 O2 + 22 H2O -> 12 CO2 + 4 H2O + 62 H+
C + O2 -> CO2 (je crois qu'il n'y a rien a faire)
En rouge, c'est ce que j'ai du rajouter.
Est ce que mon raisonnement est bon ?
Merci !
Les 2 premières sont fausses, les charges ne sont pas équilibrées.
Pour équilibrer une réaction de combustion tu commences par équilibrer les carbones avec CO2. Ensuite tu équilibres les H avec H2O. Enfin tu équilibres l'oxygène avec O2. Si jamais tu as un coefficient demi-entier sur O2 tu peux tout multiplier par 2.
Donc, ici déjà, il y a un problème de charge.Envoyé par Maaay
Encore un problème de charge !
Si je ne te donne pas la réponse, c'est pour que tu la trouves par toi-même !
Un indice : les électrons.
Pour ta dernière réaction, il n'y a pas de problème.
Merci pour vos réponses !
J'avais complètement oublié les électrons !
Est ce que maintenant c'est juste ?
CH4 + 3 O2 + 4 H+ -> CO2 + 4 H2O + 4 e-
C12H26 + 3 O2 + 22 H2O + 62 e- -> 12 CO2 + 4 H2O + 62 H+
Non.. ^^
Tes électrons doivent être du même coté que les H+.
Sinon, à gauche de l'équation tu as 4+ et à droite 4-.. Ça va pas, il faut avoir autant de plus ou de moins à gauche qu'à droite.
EDIT:
Je comprends pas pourquoi tu ajoutes des H+..
Moi je dirais:
CH4 + 2O2 ------> CO2 + 2H2O
Nous avons à gauche:
1 carbone, 4 hydrogènes et 4 oxygène
à droite:
1 carbonne, 4 hydrogène et 4 oxygène
Non ?
Dernière modification par TheMoustic ; 13/06/2008 à 18h00.
Tes équations présentent un degré élevé de non-sens.
Toutes tes équations devraient contenir à gauche de l'oxygène O2 et un composé de C et de H, et c'est tout !!! Pas d'eau, pas d'électron, rien.
A droite telles devraient contenir CO2 et H2O, et c'est tout : rien d'autre, ni électron, ni ion H+.
De plus tes équations sont fausses pour une autre raison, plus fondamentale, car elles violent le principe de base suivant, qui est valable dans toute la chimie : Il doit y avoir autant d'atomes de chaque élément et autant de charges à gauche qu'à droite de la flèche.
Tes équations font introduire des objets chargés à gauche (H+ ou e-), et ils sont transformés en objets de signe contraire à droite de la flèche. C'est un crime de lèse-chimie !
Coucou
Alors oui je viens de refaire mes équations et je sais pas ce que j'ai fabriqué !
Maintenant je trouve bien :
CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O pour la première
2 C12H26 + 74 O2 -> 24 CO2 + 26 H2O pour la seconde
J'espère qu'elles sont justes à présent.
Moco >> Alors euh, je sais pas si j'ai commis un "crime de lèse-chimie" mais j'essaie juste de comprendre en m'entrainant et en demandant de plus amples explications.
Merci pour vos réponses ^^
Les coefs stœchiométriques me paraisses élevés, mais cela dit c'est correcte au vu de l'équation.
L'équation de CH4 est correcte.
Mais ce n'est pas le cas de la seconde. Et Moustic se trompe une fois de plus !
Je recopie ton équation incorrecte :
2 C12H26 + 74 O2 -> 24 CO2 + 26 H2O
Ton équation introduit 74 O2, donc 148 atomes O à gauche, et il n'y a pas 148 atomes O à droite.
L'équation correcte est :
2 C12H26 + 37 O2 --> 24 CO2 + 26 H2O
Ha oui en effet, j'aurais du vérifier et non pas survoler.. Merci d'avoir vérifié !
