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Bicarbonate de soude => Carbonate de soude ?



  1. #1
    Ysou

    Question Bicarbonate de soude => Carbonate de soude ?

    Bonjour,
    j'aimerai savoir si on pouvait "faire" du carbonate de soude (Na2CO3) à partir de bicarbonate de soude (NaHCO3) ?
    En gros: NaHCO3 => Na2CO3
    Si oui, comment ?
    Merci

    -----


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  3. #2
    Spidercochon

    Re : Bicarbonate de soude => Carbonate de soude ?

    oui tu peux, il suffit de faire chauffer à 200 °C et tu obtiendras du Na2 Co3 + H2O + CO2.

  4. #3
    Ysou

    Re : Bicarbonate de soude => Carbonate de soude ?

    Ok merci pour cette réponse rapide

  5. #4
    Ysou

    Question Re : Bicarbonate de soude => Carbonate de soude ?

    Encore une petite question: je doit le chauffer avec une flamme directe (dans un becher) ou je peux le chauffer dans un four (pas micro-ondes ) ?

  6. #5
    mach3

    Re : Bicarbonate de soude => Carbonate de soude ?

    A la flamme tu risques de dissocier jusqu'à l'oxyde de sodium par départ d'une seconde molécule de dioxyde de carbone, une flamme à une température bien supérieure à 200°C. Le mieux c'est au four avec un suivi de la masse pour savoir si on a bien tout transformer (nécessite donc un petit calcul ).

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    chatelot16

    Re : Bicarbonate de soude => Carbonate de soude ?

    c'est meme un tres bon moyen pour avoir du carbonate de sodiume bien pur a partir de bicarbonate alimentaire qui est tres pur

    le carbonate de sodium ordinaire vendu sous le nom de cristaux de soude peut contenir un peu n'importe quoi

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  10. #7
    Ysou

    Re : Bicarbonate de soude => Carbonate de soude ?

    et quel est ce fameux calcul ?
    je débute en chimie

  11. #8
    mach3

    Re : Bicarbonate de soude => Carbonate de soude ?

    Tu dois calculer la perte de masse correspondant à la transformation de l'hydrogénocarbonate en carbonate. Il faut pour cela partir de l'équation bilan de la réaction.



    note bien que cette équation est équilibrée, on retrouve les mêmes nombres d'atomes à gauche et à droite : c'est la conservation de la matière.

    Cette équation nous dit que pour 2 moles d'hydrogènocarbonate, il va s'échapper une mole de dioxyde de carbone et une mole d'eau. Il ne reste plus qu'à savoir à quelle masse cela correspond. On calcule pour cela les masses molaires des composés. La masse molaire est la somme des masses atomiques des atomes du composé (avoir un tableau périodique sous la main est alors bien utile).

    l'hydrogénocarbonate de sodium pèse 23 + 1 + 12 + 3x16 = 84g/mol
    le carbonate de sodium pèse 2x23 + 12 + 3x16 = 106g/mol
    le dioxyde de carbone pèse 12 + 2x16 = 44g/mol
    l'eau pèse 2x1 + 16 = 18g/mol

    si on raisonne sur deux moles, 2x84 = 168g d'hydrogènocarbonate vont donner 106g de carbonate et 62g se seront évaporer. Ce qui fait une perte de masse de 62/168 = 37%. Si tu mets par exemple 100g d'hydrogènocarbonate au four, tu seras sur qu'il s'est entièrement transformé quand la masse sera de 100-37 = 63g

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  12. #9
    Ysou

    Re : Bicarbonate de soude => Carbonate de soude ?

    Ah ok, je viens à peine de commencer ça au lycée (je prend de l'avance )
    Merci beaucoup

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