Bonjour.
Quelqu'un a-t-il fait l'expérience, pour la mesure du Faraday, d'électrolyser des électrodes de cuivre dans une solution de Cu2+ ?
J'aurais quelques questions...
1. Faut-il mettre une résistance pour avoir une intensité stable, et si oui, de combien environ ?
2. Combien de temps doit-on exécuter cette opération pour avoir une quantité suffisamment significative ?
Personne n'a fait cette expérience ?
En principe, tu dois relier tes électrodes à une alimentation et faire une électrolyse. La masse de Cu déposée permet de calculer le nombre de coulomb.
pour le temps, avec une intensité de 20 mA compte au moins 2 H de dépôt pour avoir quelque chose de significatif
J'ai effectué cette opération pendant des années avec tous mes élèves. Cela va très bien. Je prends des plaques de cuivre de 8 cm de long sur 4 de large. Je les trempe à demi l'une à côté de l'autre dans un bac carré contenant une solution de CuSO4 1 M, de telle manière que leur séparation soit de l'ordre de 1 cm. Elles sont fixées par une barrette de plastique. Je fais passer un courant de 0.5 A, en réglant la tension pour y parvenir. Cette tension est de l'ordre de 2 Volt, mais je ne m'en préoccupe pas. Je recommande aux élèves de régler le générateur pour que le courant reste bien stable, pendant 10 minutes
Le dépôt de cuivre à la cathode est très propre, et correspond bien à la loi de Faraday. A l'anode, le cuivre se fait attaquer, mais une partie de la plaque noircit par formation d'un peu d'oxyde de cuivre noir CuO. La perte de masse est un peu trop faible. Tant pis !
Et la tension reste bien stable, ou il faut toujouer de temps en temps ?
La tension est parfaitement stable. Mais les élèves restent tout de même à l'affût d'une variation, pour la corriger. Cela ne se produit en général pas. C'est fort bien, car il y a aussi des élèves dissipés, qui suivent tout cela d'un air détaché, et préfèrent bavarder avec les voisins plutôt que de contrôler leur ampèremètre. Heureusement pour eux, le courant reste bien stable. Ils n'ont pas besoin de refaire leur manipulation.
Merci pour ces réponses !
sinon (mais ce n'est peut être pas le but de ta question) de mémoireEnvoyé par benjy_star
électrolyser une solution et récupérer les gaz par déplacement d'eau.
la connaissance du volume de gaz formé permet de déterminer le faraday avec une précision assez satisfaisante...
Le problème de cette expérience, c'est que suivant la façon dont tu places tes éprouvettes, l'intennsité fluctue énormément...
bien au dessus avec entonnoirs pour ne pas perdre la moindre bulle
