titrage par complexation

[invitef376b8ae]

bonjour à tous ,

On a fait un TP sur le titrage par complexation mais j'ai pas tout compris quant à l'utilité de cette méthode . Ya til quelqu'un pour m'aider ?

Merci
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[invite19431173]

Essaye déjà de nous dire ce que tu doses, il doit y avoir de l'EDTA, et aussi, quelles indicateurs ! Bon courage à toi !

[FC05]

titrage de quoi par quoi ?

[invitef376b8ae]

ben j'ai dosé Ca2+ et Mg2+ par lEDTA mais on dose toujours par lEDTA ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[FC05]

Vu que l'EDTA complexe à peu prés tous les cations métalliques, on presque toujours une méthode avec l'EDTA.

Mais sur l'utilité de la méthode tu veux savoir quoi ?

[invitef376b8ae]

La méthode de titrage par complexation est " identique " au titrage par colorie métrie ? cad , qu'on repère l'équivalence grâce au changement de couleur ? Si oui , pourquoi utiliser cette méthode et pas la bonne vieille méthode de colorie métrie ??

[invite19431173]

Ben cune méthode de colorimétrie, et ton indicateur coloré, c'est l'EDTA, enfin je crois.

[invite76908ab3]

le dosage des ions Ca2+ et Mg2+ par l'EDTA utilise un indicateur coloré qui est le NET : Noir ériochrome (poudre noir)

Avant le dosage, les ions Ca2+ et Mg2+ réagissent avec le NET
-> formation de complexes colorés (rouge)
CaT- et MgT-

On dose avec l'EDTA. A l'équivalence, la solution devient bleue
-> l'EDTA a réagi avec les Ca2+ et Mg2+ restant en solution,
puis avec ceux ayant déjà réagi avec le NET
Le NET est alors libéré dans la solution sous forme HT2-
qui a une couleur bleue.

Ce dosage permet de voir facilement (changement de couleur à l'équivalence) la quantité d'ions Ca2+ et Mg2+ en solution
-> calcul possible de la dureté de l'eau.

[invite86877d25]

un dosage par complexation peut être suivi par colorimétrie. Toutefois il est aussi fréquent de suivre l'évolution d'un titrage par potentiométrie ou ampérométrie ...

comme dans le cas du dosage acidobasique, nous avons une solution titrante, à qui nous ajoutons l'indicateur coloré, et une solution contenant des ions à titer.

l'EDTA, étant une molécule ayant une grande "aptitude" à donner des complexes stables avec les métaux, elle est souvent utuilisée comme solution titrante.

Si on symbolise l'EDTA par Y4-, la réaction de ton titrage sera:
M2+ + Y4- <=> MY2- cette réaction a une constante de complexation K, biensûr M2+ = Ca 2+ ou Mg2+

le NET étant symbolisé par T3-, il atendence a former un complexe selon : M2+ + T3- <=> MT- cette réaction a une constante de complexation K' . K' est obigatoirement << K. càd que le complexe formé entre l'EDTA est plus stable que celui formé avec l'indicateur

Ainsi tant qu'on a M2+, non complexé à l'EDTA en solution nous avons la possibilité de former MT-. Mais une fois que tous les M2+ se trouvent liés au Y4- le NET ne peut plus former de comlexes avec le métal ( K'<< K). Du moment que le NET est un indicateur coloré alors ceci suppose que sa couleur varie selon sa forme. Juste à l'équivalence, nous remarquons que la couleur de la solution a changé