rendement de complexation

[invitec1e39d91]

Bonjour à tous
j'ai un ptit souci pour calculer un rendement
On réalise la synthese d'un complexe [CoCl(NH3)5Cl2]

l'équation bilan s'écrit ainsi
2 Co2+ + 8NH3 + 2NH4+ + 2Cl- + H2O2 <=> 2 [CoCl(NH3)5]2+ + 2H2O

alors voilà on me demande de calculer le rendement de la formation du chlorure de pentaamine chlorocobalt [CoCl(NH3)5Cl2]
alors le réactif limitant est le cobalt (sous forme chorocobalt hexahydraté) on en prend 8g soit n=3,36.10^-2 mol de CoCl, 6H2O
d'où n(Co2+)=3,36.10^-2 mol

dans notre équilibre on fait simplement apparaitre les ion complexe
mais j'en déduis n(ions complexe)=n(complexe)
Donc mthéorique(complexe) = n(Co2+)*M(complexe)
=3,36.10^-2 *250,292
= 8,41g

nous avons synthétisé 5,54g => Rendement=64%
ma démarche est elle correcte?
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[invite19431173]

Premièrement, je pense que c'est une erreur d'inatention, il s'agit de CoCl2, 6H2O et non CoCl, 6 H2O, mais comme les calculs sont bons, ce doit être une "faute de frappe".

Deuxièmement, je trouve 66%

Je trouve 249.99 pour la masse molaire du complexe, mais bon, ça ira je pense.

[invite19431173]

Bref, c tout juste !

[invitec1e39d91]

mon rendement je peux l'augmenter en éliminant, ok
et autrement je fais comment?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

Je ne vois pas ce que tu veux éliminer pour augmenter ton rendement, il me semble que ce n'est pas un équilibre. Selon moi, pour un complexe, les meilleurs moyens d'augmenter un rendement, c'est dans les conditions opératoires (température, homogénéïté, absence/présence d'air, ébullition ou pas...)

[invitec1e39d91]

disons que le problème c'est que si on chauffe à plus de 60°C on détruit le complexe. Bon il y a toujours moyen d'éliminer l'eau autrement autre que le chauffage

[invite19431173]

je ne crois pas que le chauffage soit là pour éliminer l'eau, mais pour les conditions optimales de synthèse.
L'eau, normalement, tu l'élimines en filtrant, puis en séchant le produit final, en toute logique. Dis moi ce que t'en penses.

[invitec1e39d91]

oui je pense aussi que le chauffage est là pour la synthese de complexe uniquement, étant donnée qua le chauffage n'a été effectué qu'à 60°C
mais je suis certain qu'il doit y avoir des moyen de catalyse de réaction pour augmenter le rendement non?

[invitec1e39d91]

Si je ne me trompe, ton complexe est peut etre deja insoluble dans tes conditions opératoires.

Dans ce cas il n'y a pas grand chose à faire pour améliorer la synthèse d'un complexe...
La pression peut jouer un peu peut etre... mais en changeant la pression on peut faire basculer d'un spin haut à un spin bas ou inversement... C'est une entreprise délicate, il faudrait essayer et voir...

[Fajan]

oui je pense aussi que le chauffage est là pour la synthese de complexe uniquement, étant donnée qua le chauffage n'a été effectué qu'à 60°C
mais je suis certain qu'il doit y avoir des moyen de catalyse de réaction pour augmenter le rendement non?

Un catalyseur ne modifie que la vitesse de réaction, jamais l'équilibre!

[moco]

Tu as de la chance d'avoir obtenu un rendement de 65%. Dans ce genre de chimie il y a toujours formation d'une quantité de réactions parallèles indésirées. Je t'en cites une ou deux, en mettant d'abord la tienne :
2 Co2+ + 8NH3 + 2NH4+ + 2Cl- + H2O2 <=> 2 [CoCl(NH3)5]2+ + 2H2O
Puis :
2 Co2+ + 8NH3 + 2NH4+ + H2O2 <=> 2 [Co(H2O)(NH3)5]3+

2 Co2+ + 9NH3 + 2NH4+ + H2O2 <=> 2 [Co(NH3)6]3+ + 2H2O

2 Co2+ + 6NH3 + 2NH4+ + 2Cl- + H2O2 <=> 2 [CoCl(H2O)(NH3)4]2+

Et il en existe encore beaucoup d'autres, qui entrent en compétition les unes avec les autres. Tu peux faire varier Cl, H2O et NH3 comme tu veux, pourvu que le total soit 6, et que le cobalt Co soit au degré d'oxydation +3.

[ArtAttack]

Le milieu réactionnel (pH, produit ionique, ...) ne peut-il pas préférentier l'une de ces réactions ?

[invitec1e39d91]

en effet on est quand même en milieu relativement acide