Salut,
Comment expliquer la sélectivité d'un catalyseur alors que la définition du catalyseur veut qu'il n'intervienne pas sur le bilan final ...
dans le cas d'un alcool...Si j'utilise le Cu je déshydrate..Si j'utilise Al2O3 j'oxyde...??!! le produit final étant donc froncierement different..
Merci à vous
L'unique raison pour laquelle un catalyseur "ne se voit pas" dans l'équation bilan, c'est qu'il est régénéré à la fin de ton mécanisme !
Cela ne veut absolument pas dire que quelque soit le catalyseur la réaction sera identique: le catalyseur va catalyser une réaction bien précise, on ne parle pas d'un catalyseur qui catalyse vaguement, en général, les réactions.
J'espère que c'est clair, car j'ai un peu de mal à l'expliquer !
bonjour
sélectif signifie qu'il pourrait faire plein de choses, mais qu'il en choisit une particulière
par exemple, si tu as un produit qui contient une double liaison carbone-carbone et un bromure aromatique
tu cherches à réduire sélectivement la double liaison et penses utiliser du dihydrogène en présence de palladium sur charbon
l'idée est bonne, mais la pratique montre que tu réduis partiellement le bromure aromatique
tu ajoutes alors un peu de bromure de zinc et observes que cette fois tu fais proprement l'hydrogénation de la double liaison sans affecter la partie aromatique
tu as ici un exemple de catalyseur peu sélectif qu'on améliore pour le rendre sélectif
les exemples ne manquent pas ...
j'espère que celui présenté t'auras éclairé
cordialement
[EDIT : je me rends compte que je n'avais pas compris la question ! Désolé]
Dernière modification par HarleyApril ; 21/06/2008 à 12h14.
Un catalyseur n'apparaît pas dans le bilan de la réaction, mais il intervient dans son mécanisme. Il n'est donc nullement étonnant que des catalyseurs différents conduisent à des produits différents.
Oui ca me convient bien caEnvoyé par persona
Merci a vous
