volume d'un gaz libéré

[invitecb79f589]

Bonjour

Voici un exo qui me pose problème et je n'arrive pa a le résoudre:

Une bouteille d'eau contient 250ml d'eau saturée en co2 sous une pression de 1.6 bar a 25 deg C. Lorsqu'on ouvre la bouteille la pression tombe a un bar. Le co2 qui se dégage est totalement recueilli son volume est de (m3): A1.12 B 1.20 C 2.08 D 2.08 10-3 E 4.80

un bar = 10^5 PA
dn=(dp*v)/RT
dn=((1.6 10^5-1 10^5)*250 10^-6)/(8.31*298)
dn=6.06 10^-3 mol

n=(V/Vm)
V=1.45 10^-1
ce n'est pas un des résultats proposé je ne vois pas mon erreur!
merci d'avance pour votre aide
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[HarleyApril]

Une bouteille d'eau contient 250ml d'eau

j'ai l'impression que tu as raisonné comme si la bouteille contenait du CO2 uniquement ...

cordialement

[inviteb836950d]

Il manque le coefficient pour CO2 (K_CO2) de la loi de Henry (la relation linéaire entre P_CO2 et (CO2))

[invite61c21e86]

CO2 est en equilibre entre phase gazeuse et phase en solution, toujours!

Comme l'eau par exemple.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite85b45ef5]

de plus il manque la température, car la solubilité du CO2 augmente lorsque la température descend.

[invitecb79f589]

désolée mais je ne connais pas du tout cette loi ! mais merci quand meme!

[invitecb79f589]

bonjour!
je ne vois pas pourquoi il manque la étant donné que c'est 298 ° k
De plus cet exo est tiré d'un qcm du concour kiné une question comme celle la doit ce faire en 3min je ne sais pas si ça peut vous aider!
Merci de votre aide!

[inviteb836950d]

Bon maintenant, il est peut-être possible de trouver une valeur raisonnable parmi celles proposées...
(je pense que c'est le but de l'exo)

[HarleyApril]

pour répondre à ton qcm, on peut raisonner ainsi
si au lieu d'une solution saturée, j'avais uniquement du CO2, j'en aurais bien plus
dans ce cas, le volume se transformerait en fonction de la pression en respectant la conservation du produit PV, soit
P1V1=P2V2
d'où un volume final V2=P1V1/P2=1,6*250/1 en mL
comme 250=1000/4 on trouve V2=400mL=0,4L=4*10^-4m3
il me semble alors que D est la seule réponse crédible