Bon, je suis actuellement des cours de chimie et j'ai une question qui me tourne à la tête..
Je sais qu'en augmentant la T d'un gaz, son V augmentera, mais pour quel raison exacte? Quelqu'un le sait t-il?
Svp, j'ai réellement besoin d'aide.. J'ai cherché partout mais j'ai rien trouvé ..
Un gaz tend à occuper tout l'espace qui lui est donné. Il n'a donc pas de volume propre, donc pas d'augmentation de volume possible non plus.
exact à pression constante. C'est ce phénomène qui permet aux montgolfières de devenir plus légères que l'air ambiant.Envoyé par albert.EINSTEIN
Bon, je suis actuellement des cours de chimie et j'ai une question qui me tourne à la tête..
Je sais qu'en augmentant la T d'un gaz, son V augmentera, mais pour quel raison exacte? Quelqu'un le sait t-il?
Svp, j'ai réellement besoin d'aide.. J'ai cherché partout mais j'ai rien trouvé ..
A volume constant, c'est la pression qui augmente.
étudies ton cours concernant le coefficient de dilatation.
la température d'un gaz caractérise l'agitation des molécules du gaz. La pression est la force par unité de surface que le gaz exerce sur les paroi d'un contenant : quand une molécule de gaz tape la paroi, elle participe à la pression.
Si j'augmente la température d'un gaz dans un contenant, alors les molécules vont être plus agitée et tapé plus souvent et avec plus de vigueur sur la paroi : la pression va augmenter. Si la paroi n'est pas rigide, elle va reculer/se déformer en réaction, à cause de la différence de pression entre le gaz contenu et l'atmosphère extérieure. Le volume du récipient va donc augmenter jusqu'a ce que les pressions internes et externes soient équilibrées (ou que le récipient éclate...). Le lien entre pression température et volume pour un gaz est donné par une équation d'état, qui est la loi des gaz parfaits dans les cas simple
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Bonjour, je ne comprend plus un truc:
On m'a appris que le gaz n'a pas de volume propre et tend a occuper tout l'espace qui lui est disponible (poste précédent).
Mais le soucis est qu'on parle de volume molaire (environ 22,4 L dans les CNTP).
Si j'introduis une mole de gaz (CNTP toujours), dans une pièce de 25 L, le gaz aura t-il remplis la pièce ? Ou il restera 2,6 L de "vide" ?
Je dirais toute la pièce, mais ça ne serait pas en accord avec la définition du Vm.
(Ca me semble vraiment bête comme question, mais j'ai un gros doute!)
Merci.
tu ne vois pas la contradiction dans ta phrase? Si le gaz rempli toute la pièce alors que dans le condition CNTP il ne devrait pas, tu en déduis quoi sur le respect des CNTP dans l'expérience?Si j'introduis une mole de gaz (CNTP toujours), dans une pièce de 25 L, le gaz aura t-il remplis la pièce ? Ou il restera 2,6 L de "vide" ?
Je dirais toute la pièce, mais ça ne serait pas en accord avec la définition du Vm.
Si tu imposes le volume et la température à un gaz, il adaptera sa pression.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Salut,
Il occupe le volume qu'on lui donne! Ces des particules qui vont rebondir sur les parois et finalement occuper toute l'espace. Par contre, du coup, la pression sera faible. Si tu mets de plus en plus de gaz dans le même volume, il y a aura plus de particules qui vont rebondir sur les parois. Il y a donc plus de pression.
Si tu augmentes la température, alors tu augmentes la vitesse cinétique et là aussi tu augmentes la pression car les particules vont venir se heurter aux parois plus souvent etc...
