Bonjour à tous,
voilà j'ai un petit souci dans un exercice de chimie organométallique, voici l'énoncé :
Les ions Fe(III) Fe3+ réagissent avec les ions sulfate SO42- pour donner deux comlexes :
[FeSO4]+ (log Beta1 = 4,2) et [Fe(SO4)2]- (log Beta2 = 7,4).
A V1 = 10 mL de solution de chlorure de Fer(III) FeCl3 de concentration C1 = 0,10 M, on ajoute V2 = 12,5 mL de solution de sulfate de sodium Na2SO4 de concentration C2 = 0,1 M.
Quelle est la composition de la solution finale?
fin de l'énoncé.
Donc j'ai d'abord calculé Kdi1 et Kdi2 puis pKdi1 = 3,2 et pKdi2 = 4,2 pour avoir un diagramme de prédominance.
Ensuite je ne suis plus très sur :avec la concentration de [SO4]2- je vois sur le diagramme lequel des deux complexes va se former? (donc ici ca serait [Fe(SO4)2]-)
Mais ensuite je ne vois pas comment avoir les autres concentrations à l'équilibre? Doit t-on considérer que la réaction est totale?
Merci d'avance pour votre aide!
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